电池 Cl 2 ( p 1 ) |HCl (b) | Cl 2 ( p 2 ) , Pt 中的 p 1 > p 2 ,则电池电动势有( )
相似题目
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下列两电池反应①和②的标准电动势分别为②2HCl=H2+Cl2,则的关系是()。
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某温度时反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的=4×10-2,则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的为()。
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基元反应H + Cl 2 → HCl + Cl是( )
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下列反应中 △ r S m θ > 0 的是 。 (A) 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O(g) (B) N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) (C) NH 4 Cl(s) = NH 3 (g) + HCl(g) (D) CO 2 (g)+ 2NaOH(aq) =Na 2 CO 3 (aq)+H 2 O(l)
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电池Pt|CI2|HCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg的电池反应是()。A.Hg2Cl2(s)=Cl2+2HgB.CI2+2Hg=Hg2Cl2(s)C.
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25℃时,电池(Pt)H<sub>2</sub>(p<sup>θ</sup>)|HCl(m)|AgC1-Ag(s)有下列数据,(1)求φθ(AgCl|Ag);(2)已知25℃
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下列电池组成式正确的是 ① ()Pt, H2(p)│HCl (0.1 mol·L-1)‖KCl(0.1 mol·L-1)│Cl2(p), Pt(-) ② (-)Zn(s)│ZnCl2 (0.1 mol·L-1)‖KCl(0.1 mol·L-1) , AgCl(s)│ Ag() ③ (-)Pt∣Fe3+, Fe2+‖ MnO4-, Mn2+∣Pt() ④ (-)Ag , AgCl(s)│HCl(0.1 mol·L-1)‖KCl (0.1 mol·L-1 )│Cl2(p), Pt ()
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已知电池反应:Zn+2HCl==H2(g)+ZnCl2………ΔrGm(1),E(1),KO(1);0.5Zn+HCl==0.5H2(g)+0.5ZnCl2……ΔrGm(2),E(2),KO(2)在相同条件下,则()
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已知电池Pt∣H2(101.325kPa)∣HCl(0.1mol.kg-1)∣Hg2Cl2(s)∣Hg(1)的电动势与温度T的关系为E/V=0.069
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实验测得25℃时下述电池 Pt∣H2(g,100kPa)∣HCl(0.075 03mol.kg-1)∣Hg2Cl2(s)∣Hg(1)的电动势为0.
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对于基元反应Cl(g)+H2(g)→HCl(g)+H(g), 由简单碰撞理论及实验数据求得概率因子P=0.11,指前因
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将反应KMnO<sub>4</sub>+Hc<sub>1</sub>→Cl<sub>2</sub>+KCl+H<sub>2</sub>O配平后,方程式HCl的系数是()。
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原电池2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-的E=0.60V,已知:φΘ(Cl2/Cl-)=1.36V,φΘ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,Cl2、Cl-均处
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电池Pt|Cl<sub>2</sub>(g,p<sup>θ</sup>)|HCl(a<sub>±</sub>=0.1)|HCI(a<sub>±</sub>=0.05)ICl<sub>2</sub>(g,p<sup>θ</sup>了Pt的电动势为E,液接电动势为E<sub>j</sub>,则().
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下列两电池反应的标准电动势分别为E1φ和E2φ, (1)H2(Pφ) +CL2(Pφ) = HCL(a=1) (2) 2HCL(a=1) = H2(Pφ) + CL2(Pφ) 则两个Eφ的关系为: ()
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下列电池的电动势在25℃时为1.448 V: Pt | H2(pθ ) | HCl (b=0.1 mol·kg-1,g±=0.796 ) |Cl2(pθ ) | Pt (1)写出电极反应和电池反应; (2)计算氯电极的标准电极电势Eθ(Cl-|Cl2|Pt)。
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写出下列电池的电极和电池反应式,并计算在25℃时各原电池的电动势: (1)Zn | Zn2+(a=0.01) || Fe2+(a=0.001),Fe3+(a=0.1) | Pt (2)Pt | H2(1.5p ) | HCl(b=0.1 mol·kg-1) | H2(0.5p ) | Pt (已知Eθ(Zn2+|Zn) = -0.7628 V,Eθ(Fe3+,Fe2+|Pt) = 0.771 V)
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关于速率方程的反应级数 1.为什么说反应: 2Na(s)+H2O(l)→2NaOH(aq)+H2(g) 为什么说这个反应是零级反应,v=k? 2.对于反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g) 速率方程为v=k[H2][Cl2]^1/2是3/2级反应, 而H2(g)+Br2(g)→2HBr(g) 则不能谈反应级数? v(H2)=(k[H2][Br2]^1/2)/(1+k'[HBr]/[Br2])
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B原子基态时最稳定的光谱支项为 2 P 3/2 ,则Cl原子基态时最稳定的光谱支项为()
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氯气杀菌,Cl<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>O→HCl+HOCl→HCl+[O],真正起杀菌作用的是()。
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测得标准甘汞电极与电极HB(0.100mol·L<sup>-1</sup>)/H(100kPa)组成原电池的电动势E=0.480V,计算K(HB)。[已知p(Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>/Hg)=0.268V]
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57、当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合,最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元,则反应进度ξ应是() 。 H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)
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1、邻二氮菲分光光度法测定铁的基本原理中,2Fe2++2NH2OH·HCl==Fe3++N2↑+4H++2H2O+2Cl- (盐酸羟胺为氧化剂)。
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已知锌氯电池的电池反应为Zn+Cl2=ZnCl2 , Ey(Cl2/Cl-)=1.36V, Ey(Zn2+/Zn)=-0.76V 则该电池的标准电动势是多少伏? (只填数据,不填单位,数据保持至小数点后2位,如计算结果为1.234,则表示为1.23)