已知 ,计算下列电极反应的 值。

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• 已知电极反应Cu2++2e-=CU当c（Cu2+）=1.0×；10-2mol·；L-1时，&phi；值为（）。  

  A . +0.40V B . +0.34V C . +0.28V D . +0.31V

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• 金属电对的标准电极电位是相对标准氢电极计算得到的相对值。

  A . 正确 B . 错误

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• 已知电极反应 https://assets.asklib.com/images/image2/2017051110335539587.jpg ，其氧化还原电对的符号正确的是（）。

  A . H O /H O B . H O /O C . O /H O D . H O/H O

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• 若已知正表笔接的是晶体三极管基极，而当负表笔依次碰触其他两个电极时，测出的电阻值都较小，则三极管属于（）型。

  A . A、PNP B . B、PPN C . C、NPN D . D、NNP

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• 已知25℃，φ（Ag+/Ag）=0.799V，AgCl的Ksp=1.8×10-10，当[Cl-]=1.0mol/L，该电极电位值（）V。

  A . 0.799 B . 0.2 C . 0.675 D . 0.858

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• 已知下列电极反应均按正方向进行2I - +2Fe 3+ ＝2Fe 2+ +I 2 （1） Br 2 +2Fe 2+ ＝2Fe 3+ +2Br - （2） 由此判断电对的电极电位数值符合由大到小排列顺序为（）。 https://assets.asklib.com/psource/2016071717174949364.jpg

  A . A B . B C . C D . D

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• 试计算A3.75M0.5N电极系的K值。

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• 减小下列电极反应中有关离子浓度，电动势E值增加的是

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• 将相关离子浓度增大10倍，电动势E值保持不变的电极反应是

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• 已知电极反应O2+4H++4e- = 2H2O, 当增大溶液的pH时，其电极电势j将

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• 在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断( )。

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• 已知298K时，电极反应式Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O的ψϴ(Cr2O72-/ Cr3+) = 1.36V，当 c(H+)由1.0 mol·dm-3减小到10-5 mol·dm-3时，该电对的电极电势变化值为

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• 在Ｍn+ + ne-＝M（）电极反应中，当加入Ｍn+的沉淀剂时，其电极电势值，如增加Ｍ的量，电极电势值

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• 已知在标准Ag电极中加入K2CrO4（s)，达到平衡后mol·dm-3，则新电极反应的标准电势与下列数据接近的是（)。 （A

  已知在标准Ag电极中加入K₂CrO₄(s)，达到平衡后<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />mol·dm^-3，则新电极反应的标准电势与下列数据接近的是( )。 (A) 0.454V (B) 0.091V (C) 0.622V (D) 0.445V

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• 298 K时,已知如下电池的标准电动势 =0.2680V:（1)写出电极反应和电池反应;（2)计算该电池的电

  298 K时,已知如下电池的标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956418331827202.png' />=0.2680V: <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956418340743647.png' /> (1)写出电极反应和电池反应;(2)计算该电池的电动势;(3)计算甘汞电极的标准电极电势。

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• 已知电极反应 Cu2＋ ＋ 2 e－ ＝ Cu 的 EΘ 为 0.347 v ，则电极反应： 2 Cu － 4 e－ ＝ 2 Cu2＋ 的 EΘ 值为

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• 下列电池的电动势在25℃时为1.448 V： Pt | H2（pθ ) | HCl （b=0.1 mol·kg-1，g±=0.796 ) |Cl2（pθ ) | Pt （1）写出电极反应和电池反应； （2）计算氯电极的标准电极电势Eθ（Cl-|Cl2|Pt）。

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• 写出下列电池的电极和电池反应式，并计算在25℃时各原电池的电动势： （1）Zn | Zn2+（a=0.01) || Fe2+（a=0.001)，Fe3+（a=0.1) | Pt （2）Pt | H2（1.5p ) | HCl（b=0.1 mol·kg-1) | H2（0.5p ) | Pt （已知Eθ（Zn2+|Zn) = -0.7628 V，Eθ（Fe3+，Fe2+|Pt) = 0.771 V）

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• 已知:电极反应 , 。当 ,c ,上述电极反应的电极电势是......（）

  A．0．41V B．- 0．41V C．0．82V D．0．56V

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• 已知φө （Cl2/Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是（）

  A．Cl2+2e=2Cl- B．2Cl–2e= Cl2 C．1/2 Cl2+e=Cl- D．都是

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• 已知25℃时.试计算25℃时电极Fe²⁺|Fe的标准电极电势.

  已知25℃时<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-23/974977099805086.png' />.试计算25℃时电极Fe²⁺|Fe的标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-23/974977121453324.png' />.

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• 已知298K时，将反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋组成原电池，已知标准电极电势（Fe3＋／Fe2＋)=0.771V和（Fe2＋／Fe)=－0.440V，则下列说法错误的是（)。

  A．电对Fe3+/Fe2+做正极 B．反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040 C．电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2)，Fe3+(c3)|Pt() D．电池的标准电动势为0.331V

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• 试写出下列各电对的电极反应式，并查表求出其电极电势值：

  <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-02-21/982776459299514.png' />

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• 已知下列电对的 值:和CuCl的溶度积常数 ,试计算:（1)Cu+在水溶液中发生歧化反应的平衡常数:（2)

  已知下列电对的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964803931844445.png' />值: <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964803941809016.png' /> 和CuCl的溶度积常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/96480593939127.png' />,试计算: (1)Cu+在水溶液中发生歧化反应的平衡常数: (2)反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964805957479305.png' />在298. 15 K时的平衡常数。

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