在0.1mol/LHAc溶液中，下列叙述中不正确的是哪一个？（）

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• 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.1mol/LHAC溶液，滴定终点的pH值及选择指示剂为（）。

  A . pH=8.7，酚酞 B . pH=7.0，甲基橙 C . pH=9.7，酚酞 D . pH=6.2，甲基橙

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• 绘图题：画出0.1000mol/LNaOH溶液，滴定20.00mL、0.1000mol/LHAc溶液的滴定曲线，请在图上以阴影形式标出甲基橙PH变色范围（3.1～4.4）和酚酞PH变色范围（8.3～10.0）的示意图.

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• 把NaAc晶体加到0.1mol/LHAc溶液中，将会有下列中哪种变化？（）

  A . 溶液pH值升高 B . 溶液pH值下降 C . K增加 D . K减小

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• 在1mol/LHAc溶液中，欲使氢离子浓度增大，可采取下列何种方法（）。

  A . A、加水 B . B、加NaAc C . C、加NaOH D . D、0.1mol/LHCl

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• 非水滴定中，在配制0.1mol/L高氯酸标准滴定溶液的过程中，下列说法不正确的是（）。

  A . A.取浓高氯酸溶液（ω=72%，ρ=1.75）8.5mL，在搅拌下注入500mL冰醋酸中，混匀 B . B.加入过量两倍的醋酸酐溶液除去高氯酸中的水分 C . C.冷却后再用冰醋酸稀释至1000mL D . D.用邻苯二甲酸氢钾作基准物进行标定

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• 向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是（）

  A . 溶液的pH值变小 B . 醋酸的电离度增大 C . 溶液的导电能力减弱 D . 中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加

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• 0.1mol/LHAc溶液的PH值（Ka=1.8×10-5）。

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• 在0.1mol/LHAc溶液中，下列叙述中不正确的是哪一个？（）

  A . 加入少量NaOH溶液，HAc电离平衡向右移动 B . 加H2O稀释后，HAc的电离度增加 C . 加入浓HAc，由于增加反应物浓度，使HAc电离平衡向右移动，结果使HAc电离度增加 D . 加入少量HCl，使HAc电离度减小

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• 把NaAc晶体加到0．1mol／LHAc溶液中，将会有下列中哪种变化（）？

  A . A.溶液pH值升高 B . B.溶液pH值下降 C . C.K 增加 D . D.K 减小

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• 计算题：计算0.100mol/LHAc0.100mol/LNaAc缓冲溶液的PH值（Ka=1.80×10-5，pKa=4.74）。

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• 0.1mol/L的HCl和0.1mol/LHAc（Ka=1.8×10-5）等体积混合后，PH=（）。

  A . 1.0 B . 1.3 C . 1.5 D . 2.0

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• 0.2mol/L的HAc溶液中的氢离子浓度是0.1mol/LHAc溶液中氢离子浓度的两倍。17.

  A . 正确 B . 错误

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• 用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc溶液，达到化学计量点时，其溶液的pH（）。

  A . pH<7 B . pH>7 C . pH=7 D . 不确定

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• 用0.1000mol/LNAOH标准溶液滴定0.1mol/LHAC溶液时，合适的指示剂是（）

  A . A、酚酞 B . B、甲基红 C . C、甲基橙 D . D、溴百里酚蓝

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• 已知Hac的离解常数为1.8×10-5，则5.0×10-5mol/LHAc与5.0×10-2mol/LNaAc混合溶液的PH值为（）。

  A . 9.26 B . 7.74 C . 8.76 D . 9.86

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• 0.5mol/LHAc溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为（）。pKa，HAc=4.76（）

  A . 2.5 B . 13 C . 7.8 D . 4.1

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• 0.1mol/LHAc溶液中HAc的α＝1.33%,则[H+]为：()mol/l.

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• 对0.1mol·L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是（）

  A．加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大 B．用水稀释，HAc的解离度减小 C．加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动 D．加入少量HCl，HAc的解离度减小

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• 下列有关叙述正确的是[ ]常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2×6.02×1023 B．用100mL4mol·L－下列有关叙述正确的是 [ ]常温下，1 L 0.1 mol·L －1 的NH 4 NO 3 溶液中氮原子数小于0.2×6.02×10 23 B．用100mL 4 mol·L －1 盐酸与8.7g MnO 2 共热能制取氯气分子数为0.1×6.0

  A．常温下，1L0．1mol·L －1 的NH 4 NO 3 溶液中氮原子数小于0．2×6．02×10 23 B．用100mL4mol·L －1 盐酸与8．7gMnO 2 共热能制取氯气分子数为0．1×6．02×10 23 C．0．1mol 81 35 Br原子中含中子数为3．5×6．02×10 23 D．用粗铜作阳极电解稀硫酸，当生成0．1molH 2 时，阳极失去的电子数为0．2×6．02×10 23

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• 用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc（pKa=4.7）时的pH突跃范围为7.7～9.7，由此可以推断用0.1000mol/LNaOH滴定pKa为3.7的0.1mol/L某一元酸的pH突跃范围为（）

  A．6.7～8.7 B．6.7～9.7 C．8.7～10.7 D．7.7～10

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• 现以0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol/LHAc溶液，当达化学计量点时溶液PH值（）7

  A．大于 B．等于 C．小于 D．条件不足，无法判断

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• mol/LHAC的溶液，其酸度（）0.1mol/L

  A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定

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• 将2.0 mol/LHAc溶液50 ml与2.0 mol/LNaOH溶液25 ml 混合后，溶液pH=（（最后数字保留小数点后两位数））

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