对于Ag＋＋2NH3[Ag（NH3)2]＋反应中，K稳越大，[Ag（NH3)2]＋越稳定。（)

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• 计算题： 100mL浓度为0.10mol•L-1的AgNO3溶液，加入过量NH3•H2O后，稀释至200mL。若此溶液中游离NH3的浓度为1molL-1，求溶液中Ag+的浓度。（已知[Ag（NH3）2]¬的lg1=3.40，lg2=7.40）

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• 反应N2+3H2→2NH3的平均反应速率可表示为，也可表示为（）。

  A . ['['https://assets.asklib.com/psource/201510301051106204.jpg B .https://assets.asklib.com/psource/2015103010512133581.jpg C .https://assets.asklib.com/psource/201510301051333166.jpg ',false]

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• 写出[Ag（NH3）2]NO3的名称，并指出其内，外界，中心离子，配位体和配位数，其名称为硝酸二氨合银

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• 已知AgBr的=12.30，[Ag（NH3）2]+的=7.40，则AgBr在1.001molL-1NH3溶液中的溶解度（molL-1）为（）。

  A . 10-4.90 B . 10-6.15 C . 0.10-9.85 D . 10-2.45

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• 已知室温Agl的Ksp=8.51×10-17，[Ag（NH3）2]+的Ksp=1.12×107，则此时有关下述反应的结论正确的是（）。

  A . K=9.53×10 B . K=7.60×10 C . K=1.32×10 D . 只要氨水的浓度足够，Agl可以溶解于氨水之中

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• 由下列数据可确定 [ Ag( S2O3)2 ] 3－ 的稳定常数 K稳 等于① Ag＋ ＋ e－ ＝ Ag        EΘ＝ 0.799 V② [ Ag( S2O3)2 ] 3－＋ e－ ＝ Ag ＋ 2 S2O3 2－  EΘ＝ 0.017 V

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• 已知 AgI 的 Ksp=K 1 ,[Ag(CN) 2 ] - 的 K 稳 =K 2 ，则下列反应的平衡常数 K 为（ ） AgI(s)+2CN- ⇋ [Ag(CN) 2 ] - +I -

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• 已知AgI的Ksp=K1,[Ag(CN)2]-的K稳=K2，则下列反应的平衡常数K为（）AgI(s)+2CN-⇋[Ag(CN)2]-+I-

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• 在由Cu2＋/ Cu和Ag＋/Ag组成的原电池的正负极中，分别加入一定量的氨水，达平衡时氨水浓度均为1 mol∙L－1。已知[Cu(NH3)4]2＋的K稳＝2.1×1013，[Ag(NH3)2]＋的K稳＝1.1×107，则电池的电动势比加氨水前 （ ）

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• 10、已知下列前三个反应的Kθ值，则第四个反应的Kθ值应为 。 （1) H2（g)+1/2O2（g)=H2O（g)，Kθ1 （2 ) N2（g)+O2（g)=2NO（g)，Kθ2 （3) 2NH3（g)+5/2O2（g)=2NO（g)+3H2O（g)，Kθ3 （4) N2（g)+3H2（g)=2NH3（g)，Kθ4

  A．Kθ1+Kθ2-Kθ3 B．Kθ1·Kθ2/Kθ3 C．Kθ1·Kθ3/Kθ2 D．(Kθ1)3·Kθ2/Kθ3

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• 已知298．15 K时EΘ（Ag+／Ag)=0．799V，则反应2Ag++H2（g)=2Ag+2H+的△rCmΘ为（)。A．154．2kJ.mol-1B．

  已知298．15 K时EΘ(Ag+／Ag)=0．799V，则反应2Ag++H2(g)=2Ag+2H+的△rCmΘ为()。 A．154．2kJ.mol-1 B．一154．2kJ.mol-1 C．77．1kJ.mol-1 D．一77．1kJ.mol-1

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• 已知[Ag（NH3)2]+配离子的总稳定常数K稳为1．12×107，则此配离子的总不稳定常数K不稳为_________，又

  已知[Ag(NH3)2]+配离子的总稳定常数K稳为1．12×107，则此配离子的总不稳定常数K不稳为_________，又若已知其第一级稳定常数K1为1．74×103，则其第二级稳定常数K2为________。

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• 已知AgBr的=12.30，[Ag（NH3）2]+的=7.40，则AgBr在1.001molL-1NH3溶液中的溶解度（molL-1）为（）。

  A．10-4.90 B．10-6.15 C．0.10-9.85 D．10-2.45

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• 10、在含有Ag+、Ag（NH3)+和Ag（NH3)2+的溶液中，用银离子选择性电极，采用直接电位法测得的活度是 （)

  A．Ag+ B．Ag(NH3)+ C．Ag(NH3)2+ D．Ag++Ag(NH3)++Ag(NH3)2+

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• 在某温度时用1．0 L1．00 mol.L-1氨水处理过量的AglO3固体，溶解了85 g AglO3，计算K稳θ[Ag（NH3)2+]

  在某温度时用1．0 L1．00 mol.L-1氨水处理过量的AglO3固体，溶解了85 g AglO3，计算K稳θ[Ag(NH3)2+]值。(该温度时Kspθ(AgIO3)=4．5×10-8，AgIO3的相对分子质量为283)

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• 根据配离子的值定性判断下列EΘ值哪个最大？哪个最小？ （1)EΘ（Ag+/Ag) （2)EΘ（[Ag（NH3)2]+/Ag) （3)EΘ（[Ag（S2

  根据配离子的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />值定性判断下列E^Θ值哪个最大？哪个最小？ (1)E^Θ(Ag⁺/Ag) (2)E^Θ([Ag(NH₃)₂]⁺/Ag) (3)E^Θ([Ag(S₂O₃)₂]^3-/Ag) (4)E^Θ([Ag(CN)₂]^-/Ag)

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• 碘化钾可在[Ag(NH3)2]NO3溶液中沉淀出AgI，但是不能从K[Ag(CN)2]溶液中沉淀出AgI，这两种溶液都能和H2S作用并析出Ag2S，以上事实说明什么？( )

  A．AgI的溶解度小于Ag2S的溶解度; B． [Ag(NH3)2]+ 的解离常数小于[Ag(CN)2]-; C． S2-比I-有更高的负电荷; D． Ag2S的溶解度要大大低于AgI的溶解度，S2-会使两配合物发生解离。

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• Ag(S2O3)2]3－的Ks=a , [AgCl2]－的Ks=b, 则下列反应：[Ag(S2O3)2]3－+2Cl－=[AgCl2]－+2S2O32－的平衡常数K为

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• Ag₂CO₃（s)受热时按下式发生分解：在383.15K时，现将Ag₂CO₃（s)放入烘箱中，在383

  Ag₂CO₃(s)受热时按下式发生分解：<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-03/973243324776256.png' /> 在383.15K时，<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-03/973243338741055.png' />现将Ag₂CO₃(s)放入烘箱中，在383.15K下干燥，问空气中CO₂的体积分数最小为何值时才能避免Ag₂CO₃(s)分解？

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• 已知反应3H2（g）+ N2（g） == 2NH3（g）的平衡常数为K，则在相同条件下反应NH3（g）==3/2H2（g）+ 1/2N2（g）的平衡常数K1为（）

  A．K=K1 B．K=1/K1 C．K=K12 D．K=（1/K1）2

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• 已知反应N2（g) + 3H2（g) ＝2NH3（g)的KӨ = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2（g)，则KӨ、反应商Q和ΔrGmӨ的关系是

  A．Q = KӨ，ΔrGmӨ = 0 B．Q ＞ KӨ，ΔrGmӨ＞ 0 C．Q ＜ KӨ，ΔrGmӨ＜ 0 D．Q ＜ KӨ，ΔrGmӨ＞ 0

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• 24、在（1）Fe3+；（2）Cu2+；（3）Zn2+；（4）Ag+；（5）H2O；（6）NH3；（7）F-；（8）CN-；（9）CO）中可以作为配位体有 。 （填1、2、3、4等序号，用顿号隔开）

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• 已知反应：Ag2S（s) + H2（g) = 2Ag（s) + H2S（g)，在740 K时的KӨ = 0.36。若在该温度下，密闭容器中存在过量Ag2S，向该密闭容器中通入H2，使得最终产生1.0 mol的Ag，则需要通入的H2量为 mol。（小数点后保留2位）

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• 对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH3（g）下列条件中可使平衡向右移动的是（）

  A．减小N₂的浓度 B．减小H₂的浓度 C．增加N₂的浓度 D．增加NH₃的浓度

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