HAc溶液中,Ac<sup>-</sup>形式存在的分布系数为δ<sub>Ac-</sub>,下列哪种说法正确()。
相似题目
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在1MOL/L的醋酸溶液中,存在着HAC=H++AC-的电离平衡,要使溶液中氢离子浓度增大,并且醋酸的电离度减小,可采用()。
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1L0.1mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解,会发生的情况是( )。
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0.100mol·kg<sup>-1</sup>HAc溶液的解离度为1.33%,则该溶液的凝固点应为(水的K<sub>f</sub>=1.86K·kg·mol<sup>-1</sup>)( )
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弱酸溶液(如HAC溶液中)[H<sup>+</sup>]和[OH<sup>-</sup>]离子浓度关系是()
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已知298K时,HAc的离解平衡常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2019-06-26/9304404385043.png' />=1.76×10<sup>-5</sup>,反应HAc(1mol·L<sup>-1</sup>)====H<sup>+</sup>(0.05mol·L<sup>-1</sup>)+Ac<sup>-</sup>(0.02mol·L<sup>-1</sup>)
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在25℃时,弱酸及其盐(HAc与NaAc)组成的缓冲溶液,当c(HAc)=0.060mol·dm<sup>-3</sup>,c(Ac<sup>-</sup>)=0.20mol·dm<sup>-3</sup>时,该溶液中c(H<sup>+</sup>)约为(已知HAc的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />=1.76×10<sup>-5</sup>)( )。
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在0.10mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中加入少量NaCl固体,HAc的解离度()这种现象称为()
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在有过量工时,碘在水溶液中的存在形式主要是Ⅰ<sub>2</sub><sup>-</sup>,亦有少量I<sub>2</sub>,而被有机溶剂萃取的是Ⅰ<sub>2</sub>,分配比D可表示成().
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在10mL0.10mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中加入10mL水,所发生的变化是()。
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将HAc溶液和HCI溶液的浓度各稀释为原来的1/2,则两种溶液中H<sup>+</sup>浓度均减小为原来的1/2。()
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在0.10mo1·L<sup>-1</sup>HAc和0.10mo1·L<sup>-1</sup>CuSO<sub>4</sub>溶液中通入H<sub>2</sub>S达饱和,是否有沉淀生成?
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HAc溶液中也同时含有HAc和Ac<sup>-</sup>,但为什么HAc溶液不是缓冲溶液?
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HCl与HAc的混合溶液(浓度均为0.10mol·L<sup>-1</sup>),能否以甲基橙为指示剂,用0.1000mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液直接准确滴定其中的HCl?此时有多少HAc参与了反应(用 表示) ?
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在0.060mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中,加入NaAc固体,使c(NaAc)=0.20mol<sup>-1</sup>,混合液的c(H<sup>+</sup>)接近于()。
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欲配制pH=3.0的缓冲溶液,有下列三组共轭酸碱对(1)HCOOH-HCOO;(2)HAc-Ac;(3) NH<sub>4</sub><sup>+</sup>-NH<sub>3</sub>,哪组较为合适?
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为了确定亚汞离子在水溶液中是以Hg<sup>+</sup>还是以H<sup>+</sup>形式存在,涉及了如下电池测得在18°C
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已知将0.25mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液与等体积的NaAc溶液混合若混合溶液pH=4.05,则此NaAc溶液的浓
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当H<sub>2</sub>S气体通0.1mol·dm<sup>-3</sup>HAc和0.1mol·dm<sup>-3</sup>CuSO<sub>4</sub>混合溶液达到饱和时,是否有CuS沉淀生成?
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25℃时,pH(HAc)=4.74。将20mL0.10mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液与10ml.0.10mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液混合.计算所得混合溶液的pH。
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HAc溶液的浓度越低.HAc的解离度就越大,溶液中H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度也越大。()
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温度一定时,在1 mol·L<sup>-1</sup>的HAC溶液中加入少量NaAc溶液,将使解离度()。
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0.40mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度与0.10mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度的比值是()。
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已知一元弱酸HA溶液的浓度为c(HA),溶液中HA、A<sup>-</sup>和H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>的浓度之和为ac(HA),则HA的解离度a(HA)为().
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CaCO<sub>3</sub>能溶解在HAc中,设沉淀溶解达到平衡时HAc的浓度为1.0mol·L<sup>-1</sup>.已知在室温下,反应产物H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>的饱和浓度为0.040mol·L<sup>-1</sup>,求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO<sub>3</sub>?共需多少浓度的HAc?[已知;K<sub>sp</sub><sup>θ</sup>(CaCO<sub>3</sub>)=4.96X10<sup>-9</sup>,K<sub>a</sub><sup>θ</sup>(HAc)=1.76X10<sup>-5</sup>,K<sub>a1</sub><sup>θ</sup>·K<sub>a2</sub><sup>θ</sup>(H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>)=4.3X10<sup>-7</sup>X5.61X10<sup>-11</sup>]