电极反应,Al3+ +3e-=Al,φΘ=-1. 66V,推测电极反应3Al-6e-=2Al3+的标准电极电势是()
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反应:6-磷酸果糖→1,6二磷酸果糖,需要哪些条件()。
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在配位滴定中用返滴定方法测定Al3+,若在pH=5~6时返滴定过量的EDTA,应选用的标准溶液为()。
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6-磷酸果糖→1,6-二磷酸果糖的反应,需要的条件是()
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电极反应,Al 3+ +3e - =Al, https://assets.asklib.com/psource/2016071716020628245.jpg ,推测电极反应3Al-6e - =2Al 3+ 的标准电极电势是:()
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电极反应,Al3++3e-=Al, https://assets.asklib.com/psource/2015110209101747855.png ,推测电极反应3Al-6e-=2Al3+的标准电极电势是:()
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电极反应,Al3++3e-=Al,φ0=-1.66V,推测电极反应3Al-6e-=2Al3+的标准电极电势是()
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下列电池的电动势为0.460V,计算反应M2++4Y-≒MY42-生成配合物MY42-的稳定常数KMY42-。(φθM2+/M=+0.0221V)。MM2+((0.0400mol/L),Y-(0.400mol/L)SHE(标准氢电极)。
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已知φ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,pH=2时,Cr2O72-/Cr3+电对的条件电极电位θφ=()V,该电对的电极反应是()
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Fe3+、Al3+和Ti4+等硬酸离子的氨配合物可以通过在水溶液中的取代反应方法制备。
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在pH < 6.6水溶液中,反应为Fe2+(aq) + 2e——Fe;当pH > 6.6时,反应为Fe + 2OH-——Fe(OH)2 + 2e的反应,则此体系在φ~pH图中为
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已知反应 3 H2 (g)+ N2(g)= 2 NH3(g)ΔrHmΘ=-92.4 kJ·mol-1,若 298 K时 KΘ= 6.75×105 ,则673 K 时的 KΘ 值为
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已知298K时,电极反应式Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O的ψϴ(Cr2O72-/ Cr3+) = 1.36V,当 c(H+)由1.0 mol·dm-3减小到10-5 mol·dm-3时,该电对的电极电势变化值为
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电极反应 :Cl 2 +2e ≒ 2Cl - φ θ =1.36V 因此 ,1/2Cl 2 +e ≒ Cl - , φ θ =0.68V 。
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电极反应[Co(CN)6]3-+e[Co(CN)6]4-的电势EΘ计算式可表示成()
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电极反应,Al<sup>3+</sup>+3e<sup>-</sup>=Al,φ<sup>0</sup>=-1.66V,推测电极反应3Al-6e<sup>-</sup>=2Al<sup>3+</sup>的标准电极电势是()
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将Ag-AgCI电板[E<sup>θ</sup>(AgCl/Ag)=0222V]与标准氢电极[E<sup>θ</sup>(H<sup>-</sup>/H<sub>2</sub>)=0.000V]组成原电池。该原电池的电治符号为();正级反应();负极反应();电池反应();电池反应的平衡常数为()。
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电极反应,Al3++3e-=Al,,推测电极反应3Al-6e-=2Al3+的标准电极电势是:()
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在00×10-3mol·L-1的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe3+=Hg22++Fe2+。若25℃达到平衡时,Fe3+和Fe2+的浓度各为6×10-5mol·L-1和5×10-4mol·L-则此反应的K和jθ各为()
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已知电极反应 Cu2+ + 2 e- = Cu 的 EΘ 为 0.347 v ,则电极反应: 2 Cu - 4 e- = 2 Cu2+ 的 EΘ 值为
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下列电池的电动势在25℃时为1.448 V: Pt | H2(pθ ) | HCl (b=0.1 mol·kg-1,g±=0.796 ) |Cl2(pθ ) | Pt (1)写出电极反应和电池反应; (2)计算氯电极的标准电极电势Eθ(Cl-|Cl2|Pt)。
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已知φө (Cl2/Cl-)= +1.36V,在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是()
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电对的j和jθ的值的大小都与电极反应式的写法无关。()
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6、ΔrGmθ< 0的反应一定能自发进行。
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将下列非氧化还原反应设计成为两个半电池反应,并利用本书附录中标准电极电势表的数据,求出298K时反应的平衡常数K<sup>θ</sup>。