7、FeC2O4·2H2O与饱和K2C2O4溶液反应生成三草酸合铁（III)酸钾溶液及氢氧化铁沉淀。

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• 7.4克Na2H2Y²2H2O（M=372.24g/mol）配成1升溶液，其浓度（单位mol/L）约为（）。

  A . 0.02 B . 0.01 C . 0.1 D . 0.2

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• 标定I2液的反应：AsO3-3+I2+H2OAsO3-4+2I-+2H+应在弱碱性（pH=8）介质中进行。其原因是（）。

  A . 酸性太高，反应向左；pH太大，I 与OH 反应 B . 指示剂要求pH=8时稳定 C . pH=8时，I 的挥发损失最小 D . AsO pH=8时稳定

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  A . 0.0539 B . 0.1078 C . 0.1700 D . 0.2156

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• 2NaOH+（）NH3↑+Na2SO4+2H2O。

  A . NH SO B . NH HSO C . NH HSO D . NH SO

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• 对于放热反应2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)，Qp与Qv的关系为

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• 已知： C2H6(g,25℃) + (7/2)O2(g,25℃) = 2CO2(g,25℃) + 3H2O(g,25℃)ΔrUm= -1099 kJ · mol-1CV, m/J•K-1•mol-1：C2H6 33.47；H2O 25.94；O2 20.08；CO2 23.85若反应物的初始温度为25℃，当 0.1 mol 乙烷与 1 mol O2在完全绝热的弹式量热计中爆炸后的最高温度应为多少（CV与T无关）。 ( )

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• 在火焰原子吸收光谱中,测定( )元素可用N2O-C2H4火焰

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• 用c（NaOH)和c（1/5KMnO4)相等的两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，滴定至终点时消耗的两溶液的体

  用c(NaOH)和c(1/5KMnO₄)相等的两溶液分别滴定相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，滴定至终点时消耗的两溶液的体积关系为 (A) V(NaOH)=V(KMnO₄) (B) 4V(NaOH)=3V(KMnO₄) (C) 5V(NaOH)=V(KMnO₄) (D) 3V(NaOH)=4V(KMnO₄)

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• 在恒温和恒压下，对于不考虑非体积功的封闭系统，下列反应或相变过程的DH与DU之间的关系式，不正确的是（假定气体均可当作理想气体） （1) 2H2O（g) = 2H2（g) + O2（g), DH ＞DU （2) N2（g) + 3H2（g) = 2NH3（g), DH ＞DU （3) H2（g) + Cl2（g) = 2HCl（g), DH = DU （4) H2O（g) = H2O（l), DH = DU

  A．(1) B．(2) C．(3) D．(4)

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• 计算题：称取0.1261g草酸（H2C2O4&8226;2H2O），在酸性介质中标定KMnO4标准溶液，消耗该标准液20.00ml，试计算C（1/5KMnO4）

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• 3-4 在298K时，反应2H2O2===2H2O+O2，未加催化剂前活化能Ea=71 kJ·mol-1，加入Fe3+作催化剂后，活化能降到42 kJ·mol-1，加入催化剂后反应速率为原来的（）。

  A．29倍 B．1×103倍 C．1.2×105倍 D．5×102倍

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• 1、工艺流程草图练习 一、设计任务 设计丙烯腈合成车间工艺流程草图 二、作业提交方式 手工绘制，扫描或者拍照电子版提交 三、设计条件 1、设计项目：5000t/a丙烯腈合成车间 2、生产路线：丙烯氨氧化法 3、原料规格：丙烯75%（丙烷15%），液氨100%，空气 4、产品规格：丙烯腈水溶液1.8％（wt） 5、年工作时间7000h 6、公用工程：自选 四、丙烯腈反应方程 主反应： C3H6+NH3+3/2O2 → C3H3N+3H2O （-△Hr)298=512.5kJ·mol丙烯腈-1 副反应： C3H6+3NH3+3O2 → 3HCN（氢氰酸）+6H2O （-△Hr)298=315.1kJ·mol氢氰酸-1 C3H6+O2 → C3H4O（丙烯醛）+H2O （-△Hr)298=353.1kJ·mol丙烯醛-1 C3H6+3/2NH3+3/2O2 →3/2C2H3N（乙腈）+3H2O （-△Hr)298=362.3kJ·mol乙

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  A．K2MnO4中锰元素显＋7价 B．KMnO4属于盐类物质 C．反应②属于复分解反应 D．该制法中K2MnO4是主要原料

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• 对于BaSO4.CaC2O4·2H2O等沉淀，宜选用滤纸过滤（）

  A．快速 B．中速 C．慢速 D．定性

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• 将0.500gN2H4（1)在盛有1210gH2O的弹式热量计的钢弹内（通入氧气)完全燃烧尽。

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• 5、在铜锌原电池的Cu2+/Cu半电池中，滴加过量2mol·L-1 NH3·H2O至生成深蓝色透明溶液后测定电动势，与标准电动势相比，下列结论正确的是

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• 5、酯化反应C2H5OH（l) + CH3COOH（l) == CH3COOC2H5（l) + H2O（l) 的平衡常数表示为K=c[CH3COOC2H5（l)]/{c[C2H5OH（l)]·c[CH3COOH（l)]}

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• 7、在难溶电解质M2B的饱和溶液中，c（M+)=xmol·L-1，c（B2-)=ymol·L-1，则Kθsp（M2B)等于

  A．x2·y B．x·y C．(2x)2·y D．x2·(1/2y)

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  A．Fe3+ B．Cu2+ C．Co2+ D．Ni2+

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• 7、与a, b –不饱和酮主要发生1,4亲核加成反应的试剂是

  A．二丁基铜锂 B．乙基溴化镁 C．正丁基锂 D．苯基溴化镁 E．正丙基锂

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• C2H4+H2O→（)+Q

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• 写出反应式:MnO2+Na2C2O2+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O的离子方程式（）

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• 1、邻二氮菲分光光度法测定铁的基本原理中，2Fe2++2NH2OH·HCl==Fe3++N2↑+4H++2H2O+2Cl- （盐酸羟胺为氧化剂）。

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