标准自由能变化（ΔG°）（standard free-energy change）
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ΔF（自由能）值代表化学反应的方向，ΔF＜0代表（）。
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3d smax的标准灯光共有：Target Sport（目标聚光灯）、（）（）free direct（自由平行灯光）、（）和sky light（天空光灯）等共6种灯光。
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反应的自由能变化用（）来表示，标准自由能变化用（）表示，生物化学中pH7.0时的标准自由能变化则表示为（）。
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反应的自由能变化用（）表示，标准自由能变化用（）表示，生化标准自由能变化则表示为（）。
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任何氧化还原电对的标准还原电位都是由半电池反应确定的。NAD＋／NADH和丙酮酸／乳酸的标准还原电位分别为－0.32V和－0.19V。 （a）哪一个共轭电对有较大失去电子的倾向？ （b）哪一个共轭电对有较强的氧化能力？ （c）如果在pH7时，每一反应物和生成物的浓度为1M，试问下列反应进行的方向。丙酮酸＋NADH＋H＋=乳酸＋NAD＋ （d）在25℃，此反应的标准自由能的变化ΔG°†。 （e）在25℃，此反应的平衡常数？
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某船Δ=6809t，有一梯形油舱（长14m，前后宽分别为12m和8m）装有密度为0.841g/cm3的液体存在自由液面，则自由液面对稳性高度的减小值为（）m。
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已知△G＝-2.3RTlgK，反应平衡时A[10mol]+B[10mol]←→C[10mol]，则此反应的自由能变化为（）。
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液态金属结晶时，过冷度ΔT，（）自由能差ΔE（），所以液态金属结晶的倾向越大。
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某矩形压载舱（ρ＝1.021g/cm3）存在自由液面，其液面长、宽分别为11.5m和9.6m，若排水量为6824t，则自由液面修正量δGMf=（）m。
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△G表示化学反应自由能的变化，当△G＜0时，表示（）。
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在300K时，1mol的理想气体由106Pa经过如下两个途径等温膨胀至105Pa：（1）等温可逆膨胀（2）等温自由膨胀试计算这两个过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。
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某矩形压载舱（ρ＝1.021g/cm3）存在自由液面，其液面长度、宽度分别为11.5m和9.6m，若当时的排水量为6824t，则自由液面修正量δGMf=（）m。
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25℃时水的饱和蒸气压为3.168 kPa,此时液态水的标准生成吉布斯自由能ΔfG 为- 237.19 kJ·mol-1,则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：
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氨基酸的疏水性是指氨基酸从乙醇转移至水中的自由能变化ΔGD，如果一种氨基酸的ΔGD是一个很大的正值，那么它的疏水性就很大。( )
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4、已知298.15 K时HgO（s)的标准摩尔生成焓为-90.83 kJ·mol-1，HgO（s)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-58.539 kJ·mol-1。在380 ℃时，分解反应2HgO（s) = 2Hg（g) + O2（g)的标准平衡常数为9.46×10-4，380 ℃时该反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变以及Hg（l) = Hg（g)的标准平衡常数分别是 。
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以 Δ r G θ 、 E θ 和 K θ 分别表示一个氧化还原反应的标准 吉布斯 自由能变、标准电动势和标准平衡常数,则 Δ r G θ 、 E θ 和 K θ 的关系正确的一组为（）
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以ΔG o ,E o 和K o 分别表示一个氧化还原反应的标准吉布斯自由能变、标准电动势和标准平衡常数,则ΔG o ,E o 和K o 的关系一致的一组为: （）
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将两种纯液体在给定温度、压力下混合形成溶液，则混合自由焓ΔG一定小于零。（)
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已知在1823K和100kPa时,CO2（g)的解离度为0.4%,求反应在该温度时反应的标准Gibbs自由能 。
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由第二章知,只有在等温等压条件下.才能用ΔG判断过程的方向.有些气相反应的压力随反应进度而变化,但仍可用反应的ΔG判断反应自发进行的方向,如何理解？
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液态金属要结晶，温度必须低于理论结晶温度T0，要有一定的过冷度ΔT ，使金属在液态和固态之间存在自由能差ΔF 。
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现有四个化学反应，在标准状态下，反应的自由能变化分别为ΔrGmø⑴，ΔrGmø⑵，ΔrGmø⑶，ΔrGmø⑷，且有ΔrGmø⑴=ΔrGmø⑵-ΔrGmø⑶+2ΔrGmø⑷，则这四个反应的平衡常数之间的关系为（）
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某反应的标准摩尔Gibbs自由能变化在773 K时为1.00 kJ/mol，在此温度下反应的平衡常数是（)。
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5、5. 已知298.15 K时，SO2（g)的标准摩尔生成焓为-296.83 kJ·mol-1，SO3（g)的标准摩尔生成焓为-395.72 kJ·mol-1，SO2（g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-300.194 kJ·mol-1，SO3（g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-371.06 kJ·mol-1，计算1000 K时，反应2SO2（g) + O2（g) = 2SO3（g)的标准平衡常数Kθ；并说明温度升高，是否有利于反应向右进行？ 。
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