试从图4-14求室温时杂质浓度分别为10¹⁵，10¹⁶，10¹⁷cm^-3的p型和n型Si样品的空穴和电子迁移率，并分别计算它们的电阻率。再从图4-15分别求它们的电阻率。

25℃时，在一混合溶液中，Ni²⁺和Fe³⁺的浓度分别为0.20mol·L^-1和0.30mol·L<sup>-

进行区域降水量计算时，也采用等雨量线法。假如，研究区内有三个雨量站，分别为A、B、C实测降雨量分别为X_a=500mm，X_b=600mm，X_c=700mm，等雨量线间的面积为f₁=10km²，f₂=15km²，f₃=5km<s

在本征硅半导体中,掺人浓度为5x10¹⁵cm^-3的受主杂质,试指出T=300K时所形成的杂质半导体类型.若再掺人浓度为10¹⁶cm^-3的施主杂质,则将为何种类型半导体？若将该半导体温度分别上升到T=500K、600K,试分析为何种类型半导体.

AgCl、AgBr.Ag2CrO4的Ksp分别为1.77＞x10^-10、5.35x10^-13、1.12x10^-12.溶液中CT、Br、CrOF的浓度均为0.10mol.L^-1,滴加稀AgNO3于该溶液中，则产生沉淀的次序是()。

某反应在716K时，k₁=3.10×10^-3mol^-1·L·min^-1；745K时，k₂=6.78×10^-3mol^-1·L·min^-1。该反应的反应级数和活化能分别为( )。

已知Li和Be的第一电离能分别为8.65X10^-19J和1.49X10^-18J,计算它们的2s电子的有效核电荷Z'以及屏蔽常数σ.

室温下H₂CO₃饱和溶液的浓度c为0.040mol／L，求该溶液pH值（Ka1＝4.2×10^-7，Ka2＝5.6×10^-11）

20°C时，一种蛋白质在水中的扩散系数和沉降系数分别为3.84x10¹¹m²/s和14.7x10^-13s。蛋白质的密度为1.350xl0³kg/m³,水的密度为998.0kg/m³。计算此蛋白质的平均摩尔质量M。

试计算液态水在30℃下,压力分别为（1)饱和蒸气压;（2)10MPa下的逸度和逸度系数.已知:①水在30℃时饱和蒸气压p^s=4.24x10³Pa;②在30℃时,0~10MPa范围内将液态水的摩尔体积视为常数,其值为0.01809m.kmol^-1;③1x10⁵Pa以下的水蒸气可以认为是理想气体.

图示悬臂梁，承受载荷F作用。由实验测得A与B点处的纵向正应变分别为ε_A=2.1x10^-4与ε_B=3.2x10^-4，材料的弹性模量E=200GPa，试求载荷F及其方位角β之值。

在1273K时反应FeO（s)+CO（g)=Fe（s)+CO2（g)的K=0.5，若CO和CO₂的初始浓度分别为0.03mol.L^-1和0.01mol.L^-1,问:（1)反应物CO及产物CO₂的平衡浓度为多少？（2)平衡时CO的转化率为多少？（3)若增加FeO的量，对平衡有没有影响？

有一列管换热器，管束由φ89mm×3.5mm，长1.5m的钢管组成，管子的排列方式为错排。管内为p=200kPa的饱和水蒸气冷凝，管外为p=100kPa的空气被加热，空气进、出口温度分别为15℃和45℃。空气垂直流过管束，沿流动方向共有管子10列，每列管子有10行。行、列的管间距皆为110mm，已知空气流过最窄处的速度为10m·s^-1，管外壁温度为114℃。试求空气的平均对流传热膜系数。

计算在H₂SO₄介质中,H+浓度分别为1mol.L^-1和0.1mol·L^-1的溶液中VO²⁺/vo²⁺电对的条件电极电位.（忽略离子强度的影响,已知φ^θ=1.00V)

已知消费者甲的效用函数和收入预算线分别为：U=？？<sup>3/2，3X+4Y=100；消费者乙的效用函数和收入预算线分别为：U=？？<sup>6？？<sup>4+1.5？？？？？？+？？？？？？，3X+4Y=100。求：

298.15K时,AgCl和Ag₂CrO₇的溶度积分别为1.77X10^-10和1.12X10^-12,AgCI的溶解度和Ag₂CrO₇的溶解度相比较,前者比后者().

生产易溶锰盐时硫化氢除去溶液中的Cu²⁺.Zn²⁺.Fe²⁺杂质离子，试通过计算说明，当MnS开始沉淀时，溶液中这些杂质离子的浓度（g.L^-1)各为多少？

立体底面为抛物线y=χ²与直线y=1围成的图形，而任一垂直于轴的截面分别为（1)正方形; （2)等边三角形; （3)半圆形，求对应情况下立体的体积.

25℃时，C（石墨)，甲烷及氢的标准摩尔燃烧焙分别为-393.5kJ·mol^-1，-890.3kJ·mol^-1和-285.8kJ·mol^-1，求25℃时在（1)等压，（2)等容情况下生成1mol甲烷的热效应.

两种聚乙烯试样，其片晶厚度l分别为30nm和15nm，熔点分别为T_m,1=131.2℃，T_m,2=121.2℃，假设折叠表面的表面自由能σ=93mJ/m²，晶体的密度ρ=1.00×10³kg/m³，其无限厚的晶体熔融时单位质量的焓增△h=2.55×10⁵J/kg，试确定平衡熔融温度<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-13/971457584319514.jpg' />。

某反应在25℃及35℃下的速率常数分别为3.46X10^-5s^-1和1.35X10^-4s^-1.计算该反应的活化能、指前参量和80℃时反应的半衰期.

根据A=-lgT=K'，设K'C=2.5x10⁴，今有五个标准溶液，浓度c分别为4.0x10^-6，8.0x10^-6，1.2x10^-5，1.6x10^-6，2.0x10^-6mol·L^-1绘制以c为横坐标，T为纵坐标的c-T关系曲线图。为什么这样的曲

CaCO₃能溶解在HAc中,设沉淀溶解达到平衡时HAc的浓度为1.0mol·L^-1.已知在室温下,反应产物H₂CO₃的饱和浓度为0.040mol·L^-1,求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO₃？共需多少浓度的HAc？[已知;K_sp^θ(CaCO₃)=4.96X10^-9,K_a^θ(HAc)=1.76X10^-5,K_a1^θ·K_a2^θ(H₂CO₃)=4.3X10^-7X5.61X10^-11]

已知:100kPa下冰的熔点为0°C此时冰的比熔化焓热Dfush=333J·g^-1.水和冰的平均定压热容可分别为4.184J·g^-1·K^-1及2.000J·g^-1·K^-1.今在绝热容器内向1kg50°C的水中投入0.8.kg温度-20°C的冰。求:

设某商品的需求函数与供给函数分别为和S（P)-P-10.（1)找出均衡价格，并求此时的供给量与需求量;（