HI在光的作用下可按反应2HI(g) →H2(g) + I2(g) 分解。若光的波长为2.5×10-7 m时，1个光子可引起2个HI分子解离。故1 mol HI(g) 分解需要的光能为 kJ。

相似题目

• 恒温下，采用（）2HI=H2+I2反应，平衡向正方向移动。

  A . 增加压强 B . 增加反应物浓度 C . 加入负催化剂 D . 减少反应物浓度

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• 某温度时反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的＝4×10-2，则反应HCl（g）＝1／2H2（g）+1／2Cl2（g）的为（）。

  A . 25 B . 5 C . 4×10-2 D . 2×10-1

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• 将黄铁矿FeS2在一定条件下燃烧时产生之气体SO2与碘溶液吸收反应如下：4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2↑    SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。在反应中FeS2与I2的物质的量之比（）。

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• （）+I2+H2O→2HI+NaHSO4。

  A . NaHSO B . Na2SO4 C . Na SO D . Na S

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• 已知CO（g）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g）是基元反应，该反应是（）级反应。

  A . 一级 B . 二级 C . 三级 D . 四级

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• 在光的作用下，三氯甲烷能与空气中的（）反应生成剧毒的“光气”。

  A . 氧气 B . 氮气 C . 二氧化碳 D . 水蒸气

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• 吗啡及其盐在光的催化下可被空气中的氧化，生成毒性大的（）。

  A . 双吗啡 B . 阿扑吗啡 C . 可待因 D . N-氧化吗啡

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• 48 已知下列反应的平衡常数 H2 (g) + S (s) = H2S (g)，K1Ө； S (s) + O2 (g) = SO2 (g)，K2Ө 则反应 H2 (g) + SO2 (g)↔O2 (g) + H2S (g) 的平衡常数是

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• 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) ① K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g) ② K2 。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为：

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• 标准状态下将氧化还原反应Pb + 2HI → PbI2 + H2(g)装配成原电池，电池符号为 。

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• HI在光的作用下可按反应2HI（g)→H₂（g)+I₂（g)分解.若光的波长为2.5x10^-7m时,1个光子可引起2个HI分子解离.故1molHI（g)分解需要的光能为（).

  A.239.2kJ B.438.4kJ C.119.6kJ D.358.8kJ

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• 下列对 1/2 H2（g）+ 1/2 I2（g）═HI（g）△H=+26kJ•mol-1的叙述中，正确的是（）

  A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量。 B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量。 C．1mol H2（g）与1mol I2（g）完全反应生成2mol的HI（g）需吸收52kJ的热量。 D．1mol H2（g）与1mol I2（g）完全反应放出26kJ的热量。

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• 反应H2（g)+I2（g)→2HI（g)的速率方程为v=k（H2)（I2)，能根据这点说它肯定是基元反应______；能否说它肯定是双分

  反应H₂(g)+I₂(g)→2HI(g)的速率方程为v=k(H₂)(I₂)，能根据这点说它肯定是基元反应______；能否说它肯定是双分子反应______。

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• 反应H₂（g)+I₂（g)=2HI（g)为二级反应,若H₂和I₂的浓度均为2.00mol·L^-1,反

  反应H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)为二级反应,若H₂和I₂的浓度均为2.00mol·L^-1,反应速率为0.10mol·L^-1s^-1,计算:(1)速率常数k;(2)当c(H₂)=0.60mol·L^-1,c(I₂)=0.1mol·L^-1,c(HI)=0.20mol·L^-1时的起始反应速率.

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• 已知CO（g)＋H2O（g)CO2（g)＋H2（g)是元反应，该反应是（)级反应。

  A、一级 B、二级 C、三级 D、四级

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• 反应H₂（g)+I₂（g)=2HI（g)在713K时K=49,若698K时的K=54.3。（1)上述反应为多少（温度698~7

  反应H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)在713K时K=49,若698K时的K=54.3。 (1)上述反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-19/966683149564722.png' />为多少(温度698~713 K)？反应是吸热反应,还是放热反应？ (2)计算713K时反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-19/966683160852368.png' />。 (3)当H₂，I₂,HI的分压分别为100kPa，100kPa和50kPa时,计算713K时反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-19/966683202701761.png' />。

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• 【单选题】2 mol H2（g)与1 mol O2（g)反应生成2 mol H2O（g)，则反应的进度为（）。

  A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．无法确定

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• 【简答题】哪些情况下可说2HI（g）=H2（g）+I2（g）以达到平衡状态？请具体详述。

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• 反应H2（g)+Br2（g)→2HBr（g)的△rHm与反应H2（g)+Br2（l)→2HBr（g)的△rHm相同。

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• 关于速率方程的反应级数 1.为什么说反应: 2Na(s)+H2O(l)→2NaOH(aq)+H2(g) 为什么说这个反应是零级反应,v=k? 2.对于反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g) 速率方程为v=k[H2][Cl2]^1/2是3/2级反应, 而H2(g)+Br2(g)→2HBr(g) 则不能谈反应级数? v(H2)=(k[H2][Br2]^1/2)/(1+k'[HBr]/[Br2])

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• 27、反应 H2 （g) + I2 （g) → 2HI（g) ，k = 0.16 dm3 .mol－1 .s－1 ， 在 781K时反应物的起始浓度 :c（H2 )= 0.040 mol.dm－3 ，c（I2)= 0.050 mol.dm－3 . 当c（H2 ) 减少一半时，反应速率是起始反应速率的

  A．0.30 倍 B．0.50 倍 C．0.60 倍 D．0.40 倍

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• 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI（g）+Cl2（g）⇌2HCl（g） + I2（s）。下列事实不能说明该反应到平衡状态的是（）

  A．断裂1 mol Cl-Cl键同时形成1 mol H-Cl键 B．容器内气体密度不再改变 C．容器内气体压强不再改变 D．容器内气体颜色不再改变

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• 对于体系2HI（气)H2（气)＋I2（气)－Q，增大压强，将加快反应速度，此时（)。

  A．A.正反应速度大于逆反应速度 B．B.逆反应速度大于正反应速度 C．C.正逆反应速度以同等程度加快 D．D.仅正反应速度加快

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• 对H₂（g)+I₂（g)=2HI（g)的反应，下列哪一措施将改变平衡常数值（)。

  A．升高温度 B．使用较小的反应容器 C．加更多的H₂ D．除去一些HI

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