（）+I2+H2O→2HI+NaHSO4。
相似题目
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恒温下，采用（）2HI=H2+I2反应，平衡向正方向移动。
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当溶液的[H+]=10-4mol/L时，下列反应的进行方向（）AsO43-+2I-+2H+→AsO33-+H2O+I2（）。
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配置I2标准溶液时，是将I2溶解在（）中。
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将黄铁矿FeS2在一定条件下燃烧时产生之气体SO2与碘溶液吸收反应如下：4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2↑ SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。在反应中FeS2与I2的物质的量之比（）。
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2（）+I2→N2+2H2O+2HI。
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标定I2液的反应：AsO3-3+I2+H2OAsO3-4+2I-+2H+应在弱碱性（pH=8）介质中进行。其原因是（）。
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椭圆形封头，当Di/2hi=2时，取形状系数K=1。
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10-10 反应 2I- + H2O2 + 2H+ → I2 + 2H2O的速率方程为-dc(H2O2)/dt=kc(I-)c(H2O2) , 其反应机理为I－ + H2O2 → IO－ + 2H2OI－ + IO－ + 2H+ →I2 + H2O 则反应级数为( )
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HI在光的作用下可按反应2HI(g) →H2(g) + I2(g) 分解。若光的波长为2.5×10-7 m时，1个光子可引起2个HI分子解离。故1 mol HI(g) 分解需要的光能为 kJ。
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在一个抽空容器中，放入足够多的HO(l)、CCl4（l）及I2（g）。H2O（l）和CCl4（l）共存时完全不互溶，I2（g）可同时溶于H2O（l）和CCl4（l）中，容器上部的气相中同时含有I2（g）、H2O（g）及CCl 4（g）。该平衡体系的组分数K为：
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标准状态下将氧化还原反应Pb + 2HI → PbI2 + H2(g)装配成原电池，电池符号为 。
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标准椭圆形封头的长短轴比值D1/2hi为____
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在分配主产品和副产品的加工成本时，通常先确定副产品的2hi成本，然后确定主产品的加工成本。 （）
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反应H2（g)+I2（g)→2HI（g)的速率方程为v=k（H2)（I2)，能根据这点说它肯定是基元反应______；能否说它肯定是双分
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反应H<sub>2</sub>（g)+I<sub>2</sub>（g)=2HI（g)为二级反应,若H<sub>2</sub>和I<sub>2</sub>的浓度均为2.00mol·L<sup>-1</sup>,反
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反应H<sub>2</sub>（g)+I<sub>2</sub>（g)=2HI（g)在713K时K=49,若698K时的K=54.3。（1)上述反应为多少（温度698~7
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配平K2Cr2O7+KI+H2SO4---K2SO4+I2+Cr2(SO4)3+H2O K2Cr2O7+KI+H2SO4---K2SO4+I2+Cr2(SO4)3+H2O
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【简答题】哪些情况下可说2HI（g）=H2（g）+I2（g）以达到平衡状态？请具体详述。
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已 知 Eθ（H3AsO4 / H3AsO3 ) = 0.58 V，Eθ（I2 / I- ) = 0.54 V， 关 于 反 应 H3AsO3 + I2 + H2O → H3AsO4 + 2I- + 2H+ 的下列叙述中,错误的是
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当溶液的【H+】=10-4摩尔/升时，下一反应进行的方向是（）AsO43-+2I-+2H+→AsO33-+H2O+I2。ФθI2/I-=0.54V ФθAsO43-/AsO33-=0.559V
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27、反应 H2 （g) + I2 （g) → 2HI（g) ，k = 0.16 dm3 .mol－1 .s－1 ， 在 781K时反应物的起始浓度 :c（H2 )= 0.040 mol.dm－3 ，c（I2)= 0.050 mol.dm－3 . 当c（H2 ) 减少一半时，反应速率是起始反应速率的
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一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI（g）+Cl2（g）⇌2HCl（g） + I2（s）。下列事实不能说明该反应到平衡状态的是（）
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对于体系2HI（气)H2（气)＋I2（气)－Q，增大压强，将加快反应速度，此时（)。
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对H<sub>2</sub>（g)+I<sub>2</sub>（g)=2HI（g)的反应，下列哪一措施将改变平衡常数值（)。