对H2（g)+I2（g)=2HI（g)的反应，下列哪一措施将改变平衡常数值（)。

根据N2(g)+3H2(g)⇋2NH3(g)的反应，25dm3N2(g)与过量的H2(g)反应后，生成NH3(g)的体积是( )dm3。

A．75 B．50 C．25 D．8.3

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恒压下，等体积的H2(g)与Cl2(g)混合后进行反应，待反应完成后，生成物的体积与反应前的体积相比( )。

A．体积增加1倍； B．体积增加2倍； C．体积减小一半； D．没有变化

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298.15K时，NH4HCO3（s)、NH3（g)、CO2（g)和H2O（g)的热力学数据如下表所示：

298.15K时，NH4HCO3(s)、NH3(g)、CO2(g)和H2O(g)的热力学数据如下表所示： <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-30/970353684133451.png' /> <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-30/970353691908896.png' /> (2)试计算在标准状态下上述NH4HCO3(s)分解反应进行的最低温度。

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一定条件下，Ag与H2S可能发生下列反应:25°C,100kPa下，将Ag置于体积比为10:1的H2（g)与H≇

一定条件下，Ag与H2S可能发生下列反应:<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-30/975575873296473.png' />25°C,100kPa下，将Ag置于体积比为10:1的H2(g)与H2S(g)混合气体中。 (1)Ag是否会发生腐蚀而生成Ag2S？ (2)混合气体中H2S气体的体积分数为多少时，Ag不会腐蚀生成Ag2S？已知25°C时，H2S(g)和Ag2S(s)的标准生成吉布斯函数分别为-33.56kJ·mol-1和-40.26kJ·mol-1.

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HI在光的作用下可按反应2HI（g)→H2（g)+I2（g)分解.若光的波长为2.5x10-7m时,1个光子可引起2个HI分子解离.故1molHI（g)分解需要的光能为（).

A.239.2kJ B.438.4kJ C.119.6kJ D.358.8kJ

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异丙醇与I2的Na()H溶液作用会出现( )。

A．黄色结晶 B．无色气体 C．无色结晶 D．出现浑浊

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已知H2O(g)、CO(g)在298K时的标准生成焓分别为-242kJ/mol、-111kJ/mol，则反应H2O(g)+C(s)====H2(g)+CO(g)的反应焓为( )。

A．131kJ/mol B．-131kJ/mol C．-353kJ/mol D．353kJ/mol

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密闭容器中的反应CO（g)+H2O（g)=CO2（g)+H2（g)在750K时其=2.6，试计算：（1)当原料气

密闭容器中的反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在750K时其<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-23/985345547623913.png' />=2.6，试计算： (1)当原料气中H2O(g)和CO(g)的物质的量之比为1：1时，CO(g)的转化率为多少？ (2)当原料气中H2O(g)和CO(g)的物质的量之比为4：1时，CO(g)的转化率为多少？说明什么问题？

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某温度下.将I2溶于CCI4中形成溶液.溶液中l2的摩尔分数为0.012和0.500时,其蒸气中I2（g)的分压分别为0.656kPa和16.7kPa.计算由等摩尔I2和CCI4形成的溶液中l2的活度和活度因子.

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反应H2（g)+I2（g)=2HI（g)为二级反应,若H2和I2的浓度均为2.00mol·L-1,反

反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)为二级反应,若H2和I2的浓度均为2.00mol·L-1,反应速率为0.10mol·L-1s-1,计算:(1)速率常数k;(2)当c(H2)=0.60mol·L-1,c(I2)=0.1mol·L-1,c(HI)=0.20mol·L-1时的起始反应速率.

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设G={S1,S2;A)为一矩阵对策,则A=-AT为斜对称矩阵（亦称这种对策为对称对策),则（1)VG=0;（2)T1（G)= T2（G)，其中T1（G)和T2（G)分别为局中人I和II的最优策略集。

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已知TH2C2O4/NaOH=0.009004g/mL，则NaOH溶液浓度是()。(M(H2C2O4)= 90.04g•mol-1)

A．0.01000mol•L-1 B． 0.2000mol•L-1 C． 0.1000mol•L-1 D． 0.04000mol•L-1

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NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时，有( )。

A．C=2，F=2，f=2； B．C=1，F=2，f=1； C．C=2，F=3，f=2； D．C=3，F=2，f=3

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计算题：密度为1.18g/cm3的稀H2SO4含24.5%的H2SO4，求该酸的摩尔浓度

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298.15K时？（H3AsO4/HAsO2)=0.575V,？（I2/I)=0.545V。（1)如果溶液的pH=4.00,其

298.15K时？ (H3AsO4/HAsO2)=0.575V,？(I2/I)=0.545V。 (1)如果溶液的pH=4.00,其他物质的浓度均处于标准状态,判断反应H3AsO4+2I +2H+=HAsO2+2H2O+2I2自发进行的方向。 (2)计算该反应的标准平衡常数K。

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反应H2（g)+I2（g)=2HI（g)在713K时K=49,若698K时的K=54.3。（1)上述反应为多少（温度698~7

反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)在713K时K=49,若698K时的K=54.3。 (1)上述反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-19/966683149564722.png' />为多少(温度698~713 K)？反应是吸热反应,还是放热反应？ (2)计算713K时反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-19/966683160852368.png' />。 (3)当H2，I2,HI的分压分别为100kPa，100kPa和50kPa时,计算713K时反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-19/966683202701761.png' />。

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标定I2液的反应：AsO3-3+I2+H2OAsO3-4+2I-+2H+应在弱碱性（pH=8）介质中进行。其原因是（）。

A．酸性太高，反应向左；pH太大，I2与OH-反应 B．指示剂要求pH=8时稳定 C． pH=8时，I2的挥发损失最小 D． AsO33-pH=8时稳定

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反应H2（g)+Br2（g)→2HBr（g)的反应H2（g)+Br2（l)→2HBr（g)的相同。（)

反应H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)的反应H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)的相同。() 此题为判断题(对，错)。

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已知CO（g）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g）是基元反应，该反应是（）级反应。

A．一级 B．二级 C．三级 D．四级

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多组分多相体系,相平衡条件为（),若体系为H20（I)H20（g).则相平衡条件为（),若冰融化

多组分多相体系,相平衡条件为(),若体系为H20(I)<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-20/969443843057629.png' />H20(g).则相平衡条件为(),若冰融化为水,说明().

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高温下,H2和I2生成HI的气相反应,有人认为其反应机理为:

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图2-6-27所示系统是一种对不可测量的干扰的补偿方案。G0（s)表示真实系统，GH（s)表示设

图2-6-27所示系统是一种对不可测量的干扰的补偿方案。G0(s)表示真实系统，GH(s)表示设置的G0(s)的数学模型,N表示不可测量的于扰。为了使输出C(s)不受干扰的影响且对G0(s)参数变化不敏感,G1(s)和Ge(s)应如何设计？ <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-01-08/978965636719434.png' />

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反应2H2（g)+O2（g)=2H2O（g), 升高温度,反应速率将（）O2浓度，反应速率将（）H2O浓度,反应速率将（）。

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已知反应在催化剂H+存在且c（CH3COCH3)＞＞c（I2)时,反应速率不随c（I2)变

A．A.v=kc2(CH3COCH3)c(H+) B．B.v=kc(CH3COCH3)c(H+) C．C.v=kc(CH3COCH3)c(l2) D．D.v=kc(CH3COCH3)c2(l2)

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对H<sub>2</sub>（g)+I<sub>2</sub>（g)=2HI（g)的反应，下列哪一措施将改变平衡常数值（)。

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