制0.2mol/L的H2SO4溶液和0.2mol/L的HCl溶液,应选用()量取浓酸。
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配制0.2mol/L的氢氧化钠标准溶液1000ml,下面的氢氧化钠取样正确的是()
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将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合,为使溶液pH值维持在4.05,则酸和盐的比例应为(K=1.76×10-5):()
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先用2mol/l的硫酸中和1L0.2mol/l的氢氧化钠溶液,假设反应前后溶液的体积不发生变化,硫酸钠的摩尔浓度为()mol/l。
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用C=0.2mol/l的NaOH溶液配制C=0.05mol/lNaOH100ml应分取()ml。
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0.2 mol•L-3甲酸溶液中3.2% 的甲酸解离,它的解离常数是()。
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将0.2mol/L的醋酸(Ka=l.8×10-5)与0.2mol/L醋酸钠溶液混合,为使溶液的pH维持在4.05,则酸和盐的比例应为()。
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欲配制500mL 0.2mol•L-1HCl溶液,应量取12mol•L-1浓HCl体积为()
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0.2mol/L的HAc溶液中的氢离子浓度是0.1mol/LHAc溶液中氢离子浓度的两倍。17.
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将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合,为使溶液pH值维持在4.05,则酸和盐的比例应为(Ka=1.76×10-5):()
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0.2mol/L甲酸溶液,3.2%电离,求解离常数
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下列哪种溶液的浓度与C(H2SO4)0.1mol/L的浓度相等?()A.C(1/2H2SO4)0.2mol/L溶液B.C(1/2H2SO4)0.1
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用玻璃电极作为指示电极,以0.2mol/L氢氧化钠溶液电位滴定0.02mol/L苯甲酸溶液。从滴定曲线上求得二分之一终点时溶液的PH为4.18,则苯甲酸的离解常数Ka为:
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欲配制0.2mol/L的硫酸溶液和0.2mol/L的盐酸溶液,应选用量取浓酸。()
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将0.2mol/L HA(K<sub>a</sub>=1.0×10<sup>-5</sup>)与0.2mol/L HB(K<sub>a</sub>=1.0×10<sup>-9</sup>)等体积混合,混合后溶液的pH为( )。
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已知lgKZnY=16.5,若用0.02mol·L-1EDTA溶液滴定0.02mol·L-1Zn2+溶液,要求△pM=0.2,Et=0.1%,则滴定时允许的最
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下列有关叙述正确的是[ ]常温下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2×6.02×1023 B.用100mL4mol·L-下列有关叙述正确的是 [ ]常温下,1 L 0.1 mol·L -1 的NH 4 NO 3 溶液中氮原子数小于0.2×6.02×10 23 B.用100mL 4 mol·L -1 盐酸与8.7g MnO 2 共热能制取氯气分子数为0.1×6.0
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将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合,为使溶液pH值维持在4.05,则酸和盐的比例应为(K<sub>a</sub>=1.76×10<sup>-5</sup>)()
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先用2mol/l的硫酸中和1L0.2mol/l的氢氧化钠溶液,假设反应前后溶液的体积不发生变化,硫酸钠的摩尔浓度为()mol/l。
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欲配制0.2 mol/L HCl溶液和0.2mol/L H2SO4溶液,量取浓酸的合适的量器是
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与0.2mol/L的HC1溶液lOOmL,氢离子浓度相同的溶液是()
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已知M(NAOH)=40.00 g/mol。欲配制浓度约为0.2 mol/L NAOH标准溶液1L,下列操作√的是()
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量取9mL浓HCl注入1000mL水中,就配成浓度约0.2mol•L-1的HCl溶液。()
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将0.2mol/L HA(Ka=1.0×10-5)与0.2mol/L HB(Kb=1.0×10-9)等体积混合,混合后溶液的pH为()
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欲配制物质的量浓度 C=0.2mol/L 的 NaCl 溶液 200ml ,需质量分数 ρ =117g/L 的 NaCl 溶液多少毫升?
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