0.2mol/L甲酸溶液,3.2%电离，求解离常数

已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数K为：（）

A . 5.8×10-2 B . 9.8×10-3 C . 8.6×10-7 D . 7.9×10-8

已知298K时△rGθ（CH3COOH，aq）=-396.6kJ·mol-1，△rGθ（CH3COO-，aq）=-369.4kJ·mol-1试求算室温下醋酸的电离平衡常数。并判断醋酸溶于水形成浓度为1mol·L-1的溶液时能否自发进行电离（）。

A . A1.6×10 自发进行 B . B1.7×10 自发进行 C . C1.7×10 不能自发进行 D . D1.6×10 不能白发进行

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已知某一元弱酸的浓度为0．010mol／L，pH=4．55，则其电离常数Ka为（）

A . 5.8×10 B . 9.8×10 C . 8.6×10 D . 7.9×10

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在0.05mol/L的HCN中，若有0.01%的HCN电离了，则HCN的解离常数Ka为（）。

A . 5×10-8 B . 5×10-10 C . 5×10-6 D . 2.5×10-7

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在 https://assets.asklib.com/images/image2/2017051110345866438.jpg 体系中，已知其稳定常数的对数值lgK=6.49，那么，0.01mol·；L -1 HgCl 2 在水溶液中的电离度（）。

A . 0.85% B . 0.58% C . 0.058% D . 5.8%

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在1MOL/L的醋酸溶液中，存在着HAC=H++AC-的电离平衡，要使溶液中氢离子浓度增大，并且醋酸的电离度减小，可采用（）。

A . A、加NAOH B . B、加水 C . C、加冰醋酸 D . D、加醋酸钠

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制0.2mol/L的H2SO4溶液和0.2mol/L的HCl溶液，应选用（）量取浓酸。

A . 量筒 B . 容量瓶 C . 酸式滴定管 D . 移液管

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已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数Ka为：（）

A . 5.8×10 B . 9.8×10 C . 8.6×10 D . 7.9×10

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0.2 mol•L-3甲酸溶液中3.2% 的甲酸解离，它的解离常数是()。

A . 9.6https://assets.asklib.com/psource/2014111511261448593.jpg 10-3B . 4.8https://assets.asklib.com/psource/2014111511261448593.jpg 10-5C . 1.25https://assets.asklib.com/psource/2014111511261448593.jpg 10-6D . 2.0https://assets.asklib.com/psource/2014111511261448593.jpg 10-4

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将0.2mol/L的醋酸（Ka=l.8×10-5）与0.2mol/L醋酸钠溶液混合，为使溶液的pH维持在4.05，则酸和盐的比例应为（）。

A . 6：1 B . 4：1 C . 5：1 D . 10：1

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在0.01mol/L硫酸溶液中，水电离出的[H+]=（）。

A . A、0.02mol/L B . B、1×10-7mol/L C . C、5×10-13mol/L D . D、1×10-12mol/L

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0.20 mol·L-1 甲酸溶液中 3.2%的甲酸已解离，它的解离常数是

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已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g.mol-1，用它来标定0.1000mol.L-1的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾质量为（）

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5、可以采用NaOH标准溶液对0.1mol/L苯甲酸（pKa＝4.21）溶液进行直接标定