酸性溶液中的[H£«]浓度()mol£¯l。
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三种溶液(1)PH=5,(2)[H+]=10-4mol/L,(3)[OH-]=10-11mol/L,三种溶液中酸性最强的是()。
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测得0.1mol/L的NH3²H2O溶液的pH=12.0,此溶液的H+浓度为()mol/L。
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酸性溶液中的[H+]浓度应为()mol/l。
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1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较,其结果是()。
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氯化钾施入酸性土壤后,土壤溶液中的H+浓度会立即升高,加之肥料生理酸性影响,使土壤pH迅速下降。
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在纯水或中性溶液中,〔H+〕()10-7mol∕L,pH()7;在酸性溶液中,〔H+〕()10-7mol∕L,pH()7;在碱性溶液中,〔H+〕()10-7mol∕L,pH()7。
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测得0.1mol/l的NH3.H2O溶液的PH=12.0,此溶液的H+浓度为()mol/l。
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在纯水或中性溶液中,〔H+〕=()mol∕L,pH=()。在酸性溶液中,〔H+〕>()mol∕L,pH<()。在碱性溶液中,〔H+〕<()mol∕L,pH>()。
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在1mol/L的HAc溶液中,欲使H+浓度增大,可采取下列何种方法()。
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当溶液中[H+]或[OH-]的量大于1mol/l时,溶液的酸碱性就不宜用PH值表示,应直接用()浓度表示。
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已知一种cH+=1×103mol/L的酸和一种cOH-=1×103mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是()
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将 0.10 mol·L-1 的 HAc 溶液加水稀释时,其 H+浓度和解离度都减小。
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在1mol/L的HAc溶液中,要使H+浓度增大,可采取下列何种方法()。
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室温下,饱和H2S(0.1mol·L-1)溶液中的H+浓度为()。(H2S的KӨa1=1.07×10×7,KӨa2=1.26×1013)
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氯化钾施入酸性土壤后,土壤溶液中的H+浓度会立即升高,加之肥料生理酸性影响,使土壤pH迅速下降。氯化钾施入酸性土壤后,土壤溶液中的H+浓度会立即升高,加之肥料生理酸性影响,使土壤pH迅速下降。 ()
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测得0.1mol/L的NH3²H2O溶液的pH=12.0,此溶液的H+浓度为()mol/L
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用KMnO4法测定绿矾的纯度,称取试样1.105g,在酸性介质中用浓度为0.02210mo/L的KMnO7溶液滴定,消耗3585mL至终点,求此产品中的FeSO4.7H2O含量。(M(FeSO4.7H20)=278.04g/mol)
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氯化钾施入酸性土壤后,土壤溶液中的H+浓度会立即升高,加之肥料生理酸性影响,使土壤pH迅速下降()
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在0.1mol/L的HAc溶液中,H+的浓度为多少?pH又为多少?
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1×10-10m0l.L-1HCl与1×10-10mol.L-1的HAc溶液中H+浓度比较,其结果是()。A.HCl中的H+浓度远大于HAc
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已知一种c&61480;H+&61481;=1×10&61485;3mol/L的酸和一种c&61480;OH-&61481;=1×10&61485;3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是()
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酸性溶液与碱性溶液的差别在于溶液中的H<sup>£«<£¯sup>离子和OH<sup>£<£¯sup>离子浓度的不同。()
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下列哪种溶液的浓度与C(H?SO?)0.1mol/L的浓度相等?
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0.40mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度与0.10mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度的比值是()。
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