下列电对中，若增大H⁺浓度，电对中氧化型物质的氧化能力增大的是（).

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  A．A.图片0$ B．B.图片1$ C．C.图片2$ D．D.图片3$

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  是 否

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  A．EƟ(Ag+/Ag) B．EƟ([Ag(NH3)2]+/Ag) C．EƟ([Ag(CN)2]-/Ag) D．EƟ(AgI/Ag)

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  反应H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)为二级反应,若H₂和I₂的浓度均为2.00mol·L^-1,反应速率为0.10mol·L^-1s^-1,计算:(1)速率常数k;(2)当c(H₂)=0.60mol·L^-1,c(I₂)=0.1mol·L^-1,c(HI)=0.20mol·L^-1时的起始反应速率.

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• 下列电对中,若H + 浓度增大,则电极电势如何变化 请填写“增大”、“不变”或“减小”。（）

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• pH值的含义是指[H⁺]的负对数，这里的[H⁺]是指（）浓度。

  A．质量 B． 体积 C． 摩尔 D． ppm

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• 下列电对中，Eθ值最小的是

  A．Ag+/Ag B．AgCl/Ag C．AgBr/Ag D．AgI/Ag

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• 【单选题】下列电对中，若增加H+的浓度，其氧化性增强的是 （)。

  A．Cu2+/Cu B．Cr2O72−/Cr3+ C．Fe3+/Fe2+ D．Cl2/Cl−

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• 下列氧化还原电对中，标准氧化还原电位最高的是：

  A．延胡索酸／琥珀酸 B．细胞色素a Fe3+／Fe2+ C．细胞色素b Fe3+／Fe2+ D．CoQ／CoQH2

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• 随着氢离子浓度的增大,下列电对电极电势增大的是:

  A．E(Cl2/Cl−) B．E(Fe2+/Fe) C．E(Cr2O72−/Cr3+) D．E(Fe3+/Fe2+)

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• 氧化还原电对中当氧化型物质生成沉淀时，电极电势将会（）

  A．减小 B．增大 C．保持不变 D．先减小后增大

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• 计算pH=5时EDTA的酸效应系数a_Y（H).若此时EDTA各种存在形式的总浓度为0.0200mol·L^-1,则[Y^4-]为多少？

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• 用0.10000mol^-1NaOH溶液分别滴定25.00ml.某H₂SO₄溶液和HCOOH溶液.若消耗NaOH溶液的体积相同.则H₂SO₄溶液的浓度与HCOOH溶液的浓度之间的关系是（)

  A．A.c(HCOOH)=c(H₂SO₄) B．B.4c(HCOOH)=c(H₂SO₄) C．C.c(HCOOH)=2c(H₂SO₄) D．D.2c(HCOOH)=c(H₂SO₄)

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  试写出电对Co³⁺/Co²⁺和电对Co(OH)3/Co(OH)₂的电极反应式;若用<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-02-21/98277734966844.png' />表示由上述两个电对组成的原电池的标准电动势，用K1和K2分别表示Co(OH)₃和Co(OH)₂的溶度积常数。试证明：<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-02-21/98277735823793.png' />

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  是 否

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• 298K和p<sup>θ<／sup>下,用Pt电极电解0.5mol·kg<sup>－1<／sup>CuSO<sub>4<／sub>溶液.若Hp在Cu上的超电势为0.230V.（1)近过计算说明哪种物质先在阴极上析出？（2)阴极上析出H<sub>2<／sub>时.残留的Cu<sup>2＋<／sup>浓度为若干？

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• 氧化还原电对中当氧化型或还原型物质发生下列变化时,电极电势将发生怎样的变化？（1)氧化型物质生成沉淀;（2)还原型物质生成弱酸。

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• 0.40mol·L^-1HAc溶液中H₃O⁺浓度与0.10mol·L^-1HAc溶液中H₃O⁺浓度的比值是（)。

  A、1 B、2 C、3 D、4

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• 2、下列电对中, 氧化态物质的氧化能力随酸度增大而增强得最多的是

  A．Cl2/Cl- B．Fe3+/Fe2+ C．MnO4-/Mn2+ D．AgCl/Ag

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