3、计算298 K 1 mol 甲烷完全燃烧所做的体积功。

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• 10. 10 mol的H2由298.15K，100kPa绝热压缩至607.15K、1000kPa，试计算过程的熵变ΔS；并判断该过程是否为可逆过程。

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• 有一卡诺热机，工作物质为290g空气，工作在27℃的高温热源与-73℃的低温热源之间。若在等温膨胀的过程中气缸体积增大到2.718倍，则此热机每一循环所做的功应为（）。（空气的摩尔质量为29×10-3kg／mol，普适气体常量R=8.31J·mol-1·K-1）

  A . 1.57×107J B . 8.30×106J C . 1.57×104J D . 8.30×103J

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• 10mol的H2由298.15K，100kPa绝热压缩至607.15K、1000kPa，试计算过程的熵变S；并判断该过程是否为可逆过程。

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• 计算1千克甲烷完全燃烧所需的空气量。

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• 已知DfHmy(CH3OH,l,298K)= -239 kJ·mol-1，DfHmy(CO,g,298K)= -111 kJ·mol-1，则反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)的DrHmy( 298K)等于：

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• 已知反应 3 H2 （g）＋ N2（g）＝ 2 NH3（g）ΔrHmΘ＝-92.4 kJ·mol－1，若 298 K时 KΘ＝ 6.75×105 ，则673 K 时的 KΘ 值为

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• 7.已知298.15 K时CH4(g),CO2(g),H2O(l)的标准摩尔生成焓 △fHmθ 分别为-74.81 kJ∙mol-1,-393.51 kJ∙mol-1,-285.83 kJ∙mol-1。则298.15 K时CH4(g)的标准摩尔燃烧焓△cHmθ为 ( )

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• 298.15K时，已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10^-5·mol·L^-1，计算AgCl^-1的溶度积。

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• 反应Hb·O₂（aq)+CO（g)=Hb·Co（g)+O₂（g)在于298K时K=210，设空气O₂的浓度为8.2X10^-3mol.L^-1,计算血液中10%红血球（Hb·O₂)变为Hb.CO所需CO的浓度。

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• 计算说明Ag能否从2mol·L－1HI水溶液中置换出H2（其他物质为标准状态，T=298.15K)。已知：

  计算说明Ag能否从2mol·L^-1HI水溶液中置换出H₂(其他物质为标准状态，T=298.15K)。已知：<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-10/963224876930809.png' />

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• 已知反应： H2（g) + （1/2)O2（g) = H2O（g)，在298.15 K ,标准压力下的标准摩尔熵变 = - 44.38 J·K-1·mol-1, 已知：该调价下气态水的标准摩尔熵=188.72 J·K-1·mol-1；H2气的标准摩尔熵=130.59 J·K-1·mol-1。则O2（g)在298.15 K , 标准压力下的标准摩尔熵为_______________J·K-1·mol-1。

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• 在298K下，Smq（H2，g)=0J·mol-1·K。（)

  此题为判断题(对，错)。

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• 2、石墨（C)和金刚石（C)在 25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ&middot;mol-1和-395.3 kJ&middot;mol-1，则金刚石的标准生成焓（金刚石, 298 K)为

  A．-393.4 kJ&middot;mol-1 B．-395.3 kJ&middot;mol-1 C．1.9 kJ&middot;mol-1 D．-1.9 kJ&middot;mol-1

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• 甲烷的燃烧反应为: 。已知298.15K时, 的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ/mol和-285.8kJ/mol,则98.15K时,甲烷的标准摩尔生成焓为（）

  A．-75．1 B．75．1 C．-150．2 D．150．2

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• 298.15K时，已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10^-5mol·L^-1，计算AgCl在0.01mol·L^-1NaCl溶液中的溶解度。已知AgCl的K^θ_sp=1.77X10¹⁰.

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• 20℃下,3mol理想气体从150dm³膨胀到300dm³,分别计算以下三种过程的Q、W、△U、△H及△S; （1)可逆膨胀.（2)膨胀时系统对外所做的功为最大功的一半.（3)向真空膨胀.

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• 在25℃时,甲烷的燃烧热为-890.4kJ·mol^-1,液态水的汽化热为44.02kJ·mol^-1.设空气中O₂与N₂的物质的量之比为1:4.试计算甲烷与理论量的空气混合燃烧时所能达到的最高温度.计算时,假设燃烧所放出的热全部用来提高产物的温.度,不必考虑产物的解离.

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• 1、3.1试计算1kmol氮气压力为10.13MPa、温度为773K下的内能、焓、熵、Cv，Cp和自由焓值。假设氮气服从理想气体定律。已知： （1)在0.1013MPa时氮气的Cp=27.22+0.04187TJ/（mol&middot;K)； （2)假设在273.15K及0.1013MPa时氮的焓为零； （3)在298K及0.1013MPa时氮的熵为191.76J/（mol&middot;K)。

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• 12、在298 K时离子强度为0.015 mol&times;kg-1的ZnCl2的溶液中，其平均活度因子是

  A．0.6067 B．1.133 C．0.7793 D．1.283

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• 利用下表热力学数据，通过计算说明常温常压下合成氨的可行性。并估算在标准条件下自发进行的最高温度。 N2（g) H2（g) NH3（g) ΔfGmq（298.15K)/kJ·mol-1 0 0 -16.43 ΔfHmq（298.15K)/kJ·mol-1 0 0 -46.43 Smq（298.15K)/J·mol-1·K-1 191.5 130.6 192.3

  A．可自发进行，467.3K B．可自发进行，558.0K C．不可自发进行，467.3K D．不可自发进行，558.0K

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• 某一化学反应,在298 K和大气压力下进行,当反应进度为1 mol时,放热 40.0kJ。若使反应通过可逆电池来完成,反应进度相同,则吸热4.0kJ。(1)计算反应进度为1mol时的熵变<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-21/956330683369702.png' />;(2)当该反应不通过可逆电池完成时,求环境的熵变和隔离系统的总熵变,隔离系统的总熵变值说明了什么问题;(3)计算系统可能做的最大功的值。

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• 298K时，难溶电解质AB的s=1.0×10^-5mol·L^-1其K息是（)。

  A.1.0×10^-10 B.2.0×10^-12 C.1.0×10^-18 D.4.0×10^-18

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• 已知反应N₂（g)+3H₂（g)=2NH₃（g)的（298.15K)=-92.22kJ·mol^-1若升高温度，将（)

  已知反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985276404454222.png' />(298.15K)=-92.22kJ·mol^-1若升高温度，<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985276417489222.png' />将()，<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985276404454222.png' />将()，<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985276431189928.png' />将()、<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985276441096494.png' />将();若减小反应系统体积，平衡将()移动;若加入氨气以增加总压力，平衡将()移动;若加入氢气以增加总压力，平衡将()移动;若加入氯化氧气体、平衡将()移动。

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• 5、5. 已知298.15 K时，SO2（g)的标准摩尔生成焓为-296.83 kJ&middot;mol-1，SO3（g)的标准摩尔生成焓为-395.72 kJ&middot;mol-1，SO2（g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-300.194 kJ&middot;mol-1，SO3（g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-371.06 kJ&middot;mol-1，计算1000 K时，反应2SO2（g) + O2（g) = 2SO3（g)的标准平衡常数Kθ；并说明温度升高，是否有利于反应向右进行？ 。

  A．Kθ = 32.5；不利于反应向右进行 B．Kθ = 3.25；不利于反应向右进行 C．Kθ = 3.25；有利于反应向右进行 D．Kθ = 32.5；有利于反应向右进行

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