应用表7.4.1的数据计算下列电池在25℃时的电动势。
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计算下列电池的电动势,并标明电极的正负:
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写出下列各电池的电池反应,计算298K时各电池的电动势E及各电池反应的Δ<sub>t</sub>G<sub>m</sub>,并指明各电池反应能否自发进行.所需数据可查表.
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下列电池的电动势在25℃时为1.448 V: Pt | H2(pθ ) | HCl (b=0.1 mol·kg-1,g±=0.796 ) |Cl2(pθ ) | Pt (1)写出电极反应和电池反应; (2)计算氯电极的标准电极电势Eθ(Cl-|Cl2|Pt)。
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写出下列电池的电极和电池反应式,并计算在25℃时各原电池的电动势: (1)Zn | Zn2+(a=0.01) || Fe2+(a=0.001),Fe3+(a=0.1) | Pt (2)Pt | H2(1.5p ) | HCl(b=0.1 mol·kg-1) | H2(0.5p ) | Pt (已知Eθ(Zn2+|Zn) = -0.7628 V,Eθ(Fe3+,Fe2+|Pt) = 0.771 V)
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298K时,铜片插入盛有1×10<sup>-8</sup>mol·L<sup>-1</sup>CuSO<sub>4</sub>溶液的烧杯中,锌片插入盛有1mol·L<sup>-1</sup>ZaSO<sub>4</sub>溶液的烧杯中,电对Cu<sup>2+</sup>/Cu与Zn<sup>2+</sup>/Zn组成铜锌原电池, 已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-25/985518975595917.png' />,求此时原电池的电动势比标准状态时的电动势()
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