已知Mg(OH)2的Ksp=1.8 X 10-11,则Mg(OH)2饱和溶液中的pH是()。A.3.59B.10.43C.4.5D.9.41
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在海水中c(Cl-)≈10-5mol/L,c(I-)≈2.2´10-13mol/L,此时加入AgNO3试剂问()先沉淀,已知:Ksp(AgCl)=1.8´10-10,Ksp(AgI)=8.3´10-17
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已知25℃的时Mn(OH)2的Ksp=4.0×10-14,则该温度下Mn(OH)2在水中的溶解度是()。
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已知氢氧化镁的Ksp=1.8×10-11则氢氧化镁的溶解度为()。
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计算题: BaSO4和Mg(OH)2的Kspθ分别为1.1×10-10和5.61×10-12,问两者在水中的溶解度哪个大?
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已知Kspθ(AB2)=3.2×10-11,Kspθ(AB)=4.0×10-8,则两者在水中溶解度关系为()。
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已知室温Agl的Ksp=8.51×10-17,[Ag(NH3)2]+的Ksp=1.12×107,则此时有关下述反应的结论正确的是()。
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投石灰去除水中的Zn2+,生成Zn(OH)2沉淀。当pH=8时,溶液中Zn2+的浓度为(已知Zn(OH)2的容度积Ksp=7.1×10-18,Zn的相对分子量为65)()。
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已知Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11,则Mg(OH)2的饱和溶液中的pH值是( )。
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已知Kspθ(AB2)=3.2×10-11,Kspθ(AB) = 4.0×10-8,则两者在水中溶解度关系为
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已知Eθ(Fe3+/Fe2+)>Eθ[Fe(OH)3/Fe(OH)2],则溶度积Ksp(Fe(OH)3)与Ksp(Fe(0H)2)之间的相对关系
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已知Sn(OH)2、Al(OH)3、Ce(OH)4的Kspθ分别为1.4×10-28、1.3×1033、2.0×10-28,它们饱和溶液的pH由小到
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已知Eθ(Fe3+/Fe2+)=+0.77 V,KSPθ(Fe(0H)3)=4.0×10-38, KSPθ(Fe(OH)2)=8.0×10-16,则Eθ(Fe(OH)3/F
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计算Mg(OH)2在0.01mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度。{Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11}
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将含有0.2molL<sup>-1</sup>NH<sub>3</sub>和1.0molL<sup>-1</sup>NH<sub>4</sub><sup>+</sup>的缓冲溶液与0.02molL<sup>-1</sup>Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub><sup>2+</sup>溶液等体积混合,有无Cu(OH)<sub>2</sub>沉淀生成?[已知Cu(OH)<sub>2</sub>的KSP=22X10<sup>-20</sup>]
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投石灰去除水中的Zn2+,生成Zn(OH)2沉淀。当pH=8时,溶液中Zn2+的浓度为(已知Zn(OH)2的容度积Ksp=7.1×10-18,Zn的相对分子量为65)()。
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某酸性溶液中,Fe3+和Zn2+离子的浓度均为0.010mol·L-1,则可以分离这两种离子的pH范围大约为()。(已知Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39,Zn(OH)2的Ksp=6.86×10-17)
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已知氢氧化镁的Ksp=1.8*10-11则氢氧化镁的溶解度为()。
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已知CdS的Ksp=8.0×10-27,求: (1)CdS和稀硫酸反应的K。 (2)某溶液中H2S的起始浓度为0.10
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已知Fe(OH)2的Ksp= 1.8´10-15,则在pH = 7.0的缓冲溶液中,Fe(OH)2的溶解度是()mol·dm-3。
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25℃ 时,向饱和Mg(OH)2溶液中加水,则Mg(OH)2的溶解度和KspӨ都不变。
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已知氢氧化镁的KSP=1.8×10-11则氢氧化镁的溶解度为()
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25℃ 时,向饱和Mg(OH)2溶液中加水,则Mg(OH)2的溶解度和KspӨ都不变()
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1、某溶液中含有0.010 mol/L的Fe3+和0.010 mol/L的Mg2+,已知Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为2.79×10-39和5.61×10-12。计算用形成氢氧化物的方法分离两种离子的pH范围。
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6、已知Ksp[Mn(OH)2] =2.06×10-13,Kb(NH3)= 1.79×10-5。在0.200 mol·L-1MnCl2 100 mL溶液中,加入含有NH4Cl的0.100 mol·L-1 NH3 · H2O溶液100 mL,为了不使Mn(OH)2沉淀形成,NH4Cl的物质的量应不少于
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