对原电池（-）ZnZn2+（c1）‖Ag（c2）Ag（+）而言，欲使其电动势增加可采取的措施有（）。

相似题目

• 将Ag–AgCl电极［Eø（AgCl/Ag）=0.2222V］与饱和甘汞电极［Eø=0.2415V］组成原电池，电池反应的平衡常数为（）。

  A . 4.9 B . 5.4 C . 4.5 D . 3.8

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• 将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池，其电池符号为（）。

  A . （-）Fe ∣Fe ‖Ag ∣Ag（+） B . （-）Pt∣Fe ∣Fe ‖Ag ∣Ag（+） C . （-）Pt∣Fe .Fe ‖Ag ∣Ag（+） D . （-）Pt∣Fe ，Fe ‖Ag ∣Ag∣Pt（+）

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• （2013）向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）

  A . 变大 B . 变小 C . 不变 D . 不能确定

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• Ag2C2O4的溶度积1.0×10-11，其饱和溶液中Ag+离子浓度为（）mol/L。

  A . 2.15×10-4 B . 1.36×10-4 C . 4.30×10-4 D . 2.72×10-4

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• 向原电池（-）Ag、的负极中加入NaCl，则原电池电动势变化是（）。

  A . 变大 B . 变小 C . 不变 D . 不能确定

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• 向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）

  A . 变大 B . 变小 C . 不变 D . 不能确定

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• 用硝酸银标准溶液滴定氯化物时，C1-首先与Ag+生成AsCl沉淀，直到C1-沉淀完全后，稍有极微量的Ag+立即与CrO4-形成（）颜色的沉淀，从而指出终点。

  A . 白色 B . 棕色 C . 砖红色

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• 15.将反应Fe2++Ag+Fe3++Ag组成原电池，下列哪种表示符号正确的是( )A. (－)Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag（+） B. (－)Cu|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag（+）C. (－)Ag|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag（+） D. (－)Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Cu（+）/js/editor20150812/themes/default/images/spacer.gif

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• 银锌电池 Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的 φɵ (Zn2+/Zn) = -0.761 V， φɵ (Ag+/Ag)= 0.799 V，则该电池的标准电动势 Eɵ是：

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• 298K时，已知ψϴ(Ag+/Ag)=0.80V，ψϴ(Cu2+/Cu)=0.34V，在标准Ag-Cu原电池正极半电池中加入氨水，则

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• 对于电池反应：2Ag+ + Zn =Zn2+ + Ag，欲使其电动势增加，可采取（ ）

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• 将 Ni + 2Ag + = 2Ag + Ni 2+ 氧化还原反应设计为一个原电池， 原电池符号为（  ）  

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• 在298 K时，下述电池电动势为0.456 V,Ag+AgI(s)|KI(0.02 mol·kg-1 ,g±= 0.905)||KOH(0.05 mol·kg-1,g±= 0.820)|Ag2O(s)|Ag(s)当电池反应进行至电子传输量为1mol时，这时电池反应的平衡常数为：

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• 由电对Fe3+/Fe2+，Ag+/Ag组成的原电池，电池符号可表示为：(-) Fe3+(c1) | Fe2+(c2) || Ag+(c3) | Ag (+)

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• 已知Eθ（Ag+／Ag)=+0．799 V，Kspθ（AgCl)=1．56×10-10。若在半电池Ag|Ag+（1 mol.L-1)中加入KCl，使其变

  已知Eθ(Ag+／Ag)=+0．799 V，Kspθ(AgCl)=1．56×10-10。若在半电池Ag|Ag+(1 mol.L-1)中加入KCl，使其变成Ag，AgCl|KCl(1 mol.L-1)，则其电极电势将 () A．增加0．220 V B．降低0．220 V C．增加0．581 V D．降低0．581 V

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• 电池Ag∣AgCl（s)∣C1-1∣∣A+∣Ag可选________________________________做盐桥。

  电池Ag∣AgCl(s)∣C1-1∣∣A+∣Ag可选________________________________做盐桥。

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• （1)一含有Ag2C2O4和CaC2O4沉淀的溶液中，c（Ca2+)=0.10mol·L-1。计算溶液中银离子浓度c（Ag)。 （2)向银电极Ag+/

  (1)一含有Ag₂C₂O₄和CaC₂O₄沉淀的溶液中，c(Ca²⁺)=0.10mol·L^-1。计算溶液中银离子浓度c(Ag)。 (2)向银电极Ag⁺/Ag中，加入足量的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />和Ca²⁺，反应达平衡后溶液中钙离子浓度c(Ca²⁺)=0.10mol·L^-1。计算此时该电极的电极电势φ(Ag⁺/Ag)。 此时的银电极，已变为金属(Ag)与两种含有相同阴离子的难溶盐(Ag₂C₂O₄和CaC₂O₄)及与第二种难溶盐所含有的水合阳离子(Ca²⁺)组成的电极系统，此类电极称为第三类电极。请根据<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(Ag⁺/Ag)计算该电极的标准电极电势，并写出其能斯特方程。试分析第三类电极的特点，预计有何实际应用。 已知：<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(Ag₂C₂O₄)=1.0×10^-11，<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(CaC₂O₄)=2.3×10^-9，<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(Ag⁺/Ag)=0.80V

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• 已知电池（-)Cu|Cu2+（0.1mol·dm-3)||Ag+（0.01mol·dm-3)|Ag（)，（Cu2+/Cu)=0.3419V，（Ag+/Ag)=-0.7996V，计算该

  已知电池(-)Cu|Cu²⁺(0.1mol·dm^-3)||Ag⁺(0.01mol·dm^-3)|Ag()，<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(Cu²⁺/Cu)=0.3419V，<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(Ag⁺/Ag)=-0.7996V，计算该反应的平衡常数。

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• 将反应Fe²⁺+Ag⁺→Fe³⁺+Ag构成原电池，其电池符号为（）。

  A．（-）Fe²⁺∣Fe³⁺‖Ag⁺∣Ag（） B． （-）Pt∣Fe²⁺∣Fe³⁺‖Ag⁺∣Ag（） C． （-）Pt∣Fe²⁺.Fe³⁺‖Ag⁺∣Ag（） D． （-）Pt∣Fe²⁺，Fe³⁺‖Ag⁺∣Ag∣Pt（）

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• 对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为()

  A．1.180V B． 0.076V C． 0.038V D． 1.559V

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• 莫尔法适用于能与Ag＋形成沉淀的阴离子的测定如C1－、Br－和I－等。（)

  是 否

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• 用硝酸银标准溶液滴定氯化物时，C1—首先与Ag+生成AsCl沉淀，直到C1—沉淀完全后，稍有极微量的Ag+立即与CrO4-形成()颜色的沉淀，从而指出终点。

  A.白色 B.棕色 C.砖红色

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• 把氧化还原反应 Fe 2+ +Ag + =Fe 3+ +Ag 设计为原电池,则正极反应为 ,负极反应为 ,原电池符号为

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• 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，下列说法正确的是（）

  A．工作时原电池负极附近溶液的pH增大 B．电子由Zn经过溶液流向Ag2O C．溶液中OH- 由Zn电极移向Ag2O电极 D．g2O作正极：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+ 2OH-

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