电池Ag∣AgCl（s)∣C1-1∣∣A+∣Ag可选________________________________做盐桥。

相似题目

• 将Ag–AgCl电极［Eø（AgCl/Ag）=0.2222V］与饱和甘汞电极［Eø=0.2415V］组成原电池，电池反应的平衡常数为（）。

  A . 4.9 B . 5.4 C . 4.5 D . 3.8

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• 在只含有Cl-和Ag+的溶液中，能产生AgCl沉淀的条件是（）。

  A . A、离子积﹥溶度积 B . B、离子积﹤溶度积 C . C、离子积=溶度积 D . D、不能确定

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• （2013）向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）

  A . 变大 B . 变小 C . 不变 D . 不能确定

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• 甘汞电极和Ag一AgCl电极只能作为参比电极使用。

  A . 正确 B . 错误

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• 已知25℃，φ（Ag+/Ag）=0.799V，AgCl的Ksp=1.8×10-10，当[Cl-]=1.0mol/L，该电极电位值（）V。

  A . 0.799 B . 0.2 C . 0.675 D . 0.858

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• 向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）

  A . 变大 B . 变小 C . 不变 D . 不能确定

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• 在298 K时，下述电池电动势为0.456 V,Ag+AgI(s)|KI(0.02 mol·kg-1 ,g±= 0.905)||KOH(0.05 mol·kg-1,g±= 0.820)|Ag2O(s)|Ag(s)当电池反应进行至电子传输量为1mol时，这时电池反应的平衡常数为：

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• 由于Ksp[AgCl]>Ksp[Ag2CrO4]，则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。

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• 过量AgCl溶解在下列各物质中，其中Ag+浓度最小的是 （)A．100 ml水B．1 000 ml 0．50 mol.L-1KNO

  过量AgCl溶解在下列各物质中，其中Ag+浓度最小的是 () A．100 ml水 B．1 000 ml 0．50 mol.L-1KNO3溶液 C．100 ml 0．2 mol.L-1KCl溶液 D．1 000 ml水

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• 已知Eθ（Ag+／Ag)=+0．799 V，Kspθ（AgCl)=1．56×10-10。若在半电池Ag|Ag+（1 mol.L-1)中加入KCl，使其变

  已知Eθ(Ag+／Ag)=+0．799 V，Kspθ(AgCl)=1．56×10-10。若在半电池Ag|Ag+(1 mol.L-1)中加入KCl，使其变成Ag，AgCl|KCl(1 mol.L-1)，则其电极电势将 () A．增加0．220 V B．降低0．220 V C．增加0．581 V D．降低0．581 V

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• 离子选择性电极的内参比电极常用______。<br> A．甘汞电极 B．pH玻璃电极<br> C．Ag-AgCl电极 D．KCl电极

  A：甘汞电极 B：pH玻璃电极 C：Ag-AgCl电极

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• 25℃时,电池（Pt)H₂（p^θ)|HCl（m)|AgC1-Ag（s)有下列数据,（1)求φθ（AgCl|Ag);（2)已知25℃

  25℃时,电池(Pt)H₂(p^θ)|HCl(m)|AgC1-Ag(s)有下列数据,(1)求φθ(AgCl|Ag);(2)已知25℃时AgCI的K^θ=1.69X10^-10,求φ^θ(Ag-1Ag); <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-23/977583119321632.png' /> (3) 在25℃时,电池Ag-AgCl|HCl|Hg₂Cl₂-Hg的E=0.0456V,求φθ(Hg₂Cl₂|Hg).

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• 下列电池组成式正确的是 ① （)Pt, H2（p)│HCl （0.1 mol·L-1)‖KCl（0.1 mol·L-1)│Cl2（p), Pt（-) ② （-)Zn（s)│ZnCl2 （0.1 mol·L-1)‖KCl（0.1 mol·L-1) , AgCl（s)│ Ag（) ③ （-）Pt∣Fe3+, Fe2+‖ MnO4-, Mn2+∣Pt（） ④ （-)Ag , AgCl（s)│HCl（0.1 mol·L-1)‖KCl （0.1 mol·L-1 )│Cl2（p), Pt （)

  A．①③ B．②④ C．③ D．④

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• 电位滴定法中，若滴定反应类型为氧化还原反应，常用的指示电极为（)。A．氢电极B．铂电极C．Ag-AgCl

  电位滴定法中，若滴定反应类型为氧化还原反应，常用的指示电极为()。 A．氢电极 B．铂电极 C．Ag-AgCl电极 D．玻璃膜电极

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• AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和1.1×10-12，则下面叙述中正确的是 （A) AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等

  AgCl和Ag₂CrO₄的溶度积分别为1.8×10^-10和1.1×10^-12，则下面叙述中正确的是 (A) AgCl与Ag₂CrO₄的溶解度相等； (B) AgCl的溶解度大于Ag²CrO₄； (C) AgCl的溶解度小于Ag₂CrO₄； (D) 都是难溶盐，溶解度无意义。

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• 一定温度下，AgCl的饱和水溶液中，[Ag+][Cl-]的乘积是一个常数。（)

  一定温度下，AgCl的饱和水溶液中，[Ag⁺][Cl^-]的乘积是一个常数。( )

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• 原电池（-)Ag|AgCl（s)|KCl（C)|Cl2（g)|Pt（)的电动势与c（Cl-)无关。

  原电池(-)Ag|AgCl(s)|KCl(C)|Cl₂(g)|Pt()的电动势与c(Cl^-)无关。

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• Ag-AgCl参比电极的电极电位取决于电极内部溶液中的()。

  A．Ag+离子活度 B．Cl-离子活度 C．AgCl活度 D．Ag+和Cl-活度

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• 含Cl-、Br-但不含Ag+的固体试样0.2000g，加入Ag+溶液得AgCl、AgBr混合物0.3311g，在氯气流中全部转变为AgCl沉淀

  含Cl^-、Br^-但不含Ag⁺的固体试样0.2000g，加入Ag⁺溶液得AgCl、AgBr混合物0.3311g，在氯气流中全部转变为AgCl沉淀重0.2866g。计算样品中Cl和Br的质量分数。[M(Cl)=35.45g·mol^-1，M(Br)=79.90g·mol^-1，M(AgCl)=143.32g·mol^-1，M(AgBr)=187.71g·mol^-1]

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• 将Ag-AgCI电板[E^θ（AgCl/Ag)=0222V]与标准氢电极[E^θ（H^-/H₂)=0.000V]组成原电池。该原电池的电治符号为（);正级反应（);负极反应（);电池反应（);电池反应的平衡常数为（)。

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• Ag(S2O3)2]3－的Ks=a , [AgCl2]－的Ks=b, 则下列反应：[Ag(S2O3)2]3－+2Cl－=[AgCl2]－+2S2O32－的平衡常数K为

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• 25℃时,实验测得电池（Pt)H₂（φ^θ)|HCl（m)|AgCl-Ag（s)的电动势E=0,4658V,m=O.00992mol·kg^-1,r=0.8930.试求Ag-AgCl电极的标准电极电势φ^θ.

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• 已知难溶电解质AgCl和Ag₂CrO₄的溶度积存在如下关系:K^θ_s_p（AgCl)＞K<sup>θ⊕

  是 否

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• 因为Ag2CrO4的（2.0×10-12）小于AgCl的（1.6×10-10），所以Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水（）

  是 否

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