离子NH⁴⁺中,氮原子的氧化数为-3,其共价数为4。（）

[CoCl2（NH3）4]Cl的化学名称。外界是（），内界是（），中心原子（）是（），中心原子采取的杂化类型为（），配离子的空间构型为（），配位体有（），配位原子有（），配位数为（）。

铜离子选择型电极测定含Cu²⁺、Cu(NH₃)²⁺₂和Cu(NH₃)²⁺₄的溶液，测得的活度为______。

为了测定土壤中铵盐的含量，分解试样后，铵盐以(NH₄)₂SO₄形式存在于试液中，分离NH₄⁺的最简便的方法是( )。

已知配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺的磁矩为零，则其空间构型和成键时中心原子提供的杂化轨道分别为( )。

在配离子[Co(en)(C₂O₄)₂]^-中，中心离子的配位数为( )。

下列有关叙述正确的是[ ]常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2×6.02×1023 B．用100mL4mol·L－下列有关叙述正确的是 [ ]常温下，1 L 0.1 mol·L －1 的NH 4 NO 3 溶液中氮原子数小于0.2×6.02×10 23 B．用100mL 4 mol·L －1 盐酸与8.7g MnO 2 共热能制取氯气分子数为0.1×6.0

计算电对[Cu（NH₃)₄]²⁺/Cu的E在有空气存在的情况下,铜能否溶于0.1mol·L^-1氨水中形成0.010mol·L^-1的[Cu（NH₃)₄]²⁺？

配合物[Cu(NH₃)₂(en)]²⁺中，铜元素的氧化数和配位数分别为( )。

实验测得[Co(NH₃)₆]³⁺配离子的磁矩为零，由此可知Co³⁺采取的杂化轨道类型为( )

在[Co(NH<sub >3</sub>)<sub >6</sub>]3+中，Co<sup >3+</sup>的配位数是( )。

在配合物[Co（NH₃)5Cl]（NO₃)²中，中心离子的电荷数是（)。

在[RhBr₂（NH₃)₄]⁺中, Rh的氧化数和配位数分别是（）。

完成下列反应方程式：（1)溶于氢氟酸：（2)向含有TiCl₆^2-的水溶液中加入NH₄⁺离子：（3)二氧化钛与碳酸钡共熔;（4)以钒铅矿为原料采用氯化焙烧法制五氧化二钒：（5)氧化二钒分别溶于盐酸、氢氧化钠、氨水溶液（6)钒酸铵热分解。

碱式盐是电离时生成的（）除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH₄⁺）的盐

在含有Ni²⁺-NH₃络合物的溶液中，若Ni（NH₃)₄²⁺的浓度10倍于Ni（NH₃)₃²⁺的浓度，间此体系中游内氢的浓度[MH₃]等于多少？

某原电池的一个电极由锌片插到0.10mol·dm^-3ZnSO⁴溶液中构成：另一个电极由锌片插到混合溶液中构成，该溶液的c([Zn(NH₃)₄³⁺)=0.10mol·dm^-3c(NH₃)=1.0mol·dm^-3。测得原电池的电动势为0.278V，试求[Zn(NH₃)₄]²⁺的K_稳。

实验室经常用（NH₄)₂S₂O₈，PhO₂，NaBiO₃为氧化剂鉴定Mn²⁺，请给出

在Cl^-、Br^-、I^-三种离子的混合溶液中，欲将Ⅰ^-氧化为Ⅰ₂，而又不使Br^-和Cl^-被氧化，在常用的氧化剂Fe（S0₄)₃和KMn0₄中应选择哪一种？

向2mL0.10mol·L^-1MgSO₄溶液中加入数滴2mol·L^-1氨水， 有白色沉淀生成; 再加入数滴1mol·L^-1NH₃Cl溶液， 沉淀消失。试解释之。

指出下列分子或离子的几何构型键角、中心原子的杂化轨道,并估计分子中键的极性.（1)KrF₂（2)BF₄^-（3)SO₃（4)XeF₄（5)PCl₅（6)SeF₆

（1)烃类化合物的分子离子（RS⁺)的m/z值能为奇数吗？（2)如果RS⁺只含有C、H、O原子,它的m/z值既可以是奇数,也可以是偶数吗？（3)如果RS⁺只含有C、H、N原子,它的m/z值既可以是奇数,也可以是偶数吗？（4)为什么m/z=31的离子不可能是C₂H₇⁺？

甲醛法测定NH₄⁺时，NaOH与NH₄⁺的物质的量比为（)。

在含有Ag⁺、Ag（NH₃)⁺和Ag（NH₃)₂⁺的溶液中，用银离子选择性电极采用直接电位法测得的活度是（)。

在NO₃^-，NH₃，H₂O，和PH₄⁺中，键角由大到小的排列次序依次为（),其中心原子的价层不含孤对电子的分子和离子是（)。