用直接法配制1mg/mLCr<sup>6+</sup>标准溶液1000mL,需重铬酸钾(K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>0<sub>7</sub>)()
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用直接法配制1mg/mLCr6+标准溶液1000mL,需重铬酸钾(K2Cr207)()。
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配制Fe<sup>2+</sup>标准溶液时,为防止Fe<sup>2+</sup>被氧化,应加入( )。
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用薄层色谱法分离Fe<sup>3+</sup>、Cu<sup>2+</sup>、Co<sup>2+</sup>时,溶剂渗透至前沿离开原点的距离为13.0cm,其中Co<sup>2+</sup>斑点中心离开原点距离为5.2cm,则Co<sup>2+</sup>的比移值为()
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用Newton法求以下问题的近似最优解minφ(t)=t<sup>4</sup>-4t<sup>3</sup>-6t<sup>2</sup>-16t+4,给定t1=6,ε=10-3。并用解析方法求出该问题的精确最优解,然后比较二者结果。
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用比重瓶法测定液体石油产品密度,两个测定结果之差不应大于()g£¯cm<sup>3<£¯sup>。
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用KMnO<sub>4</sub>法滴定Fe<sup>2+</sup>,反应介质应选择( )。
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在Fe<sup>3+</sup>、Ca<sup>2+</sup>、Mg<sup>2+</sup>的混合液中,用EDTA法测定Ca<sup>2+</sup>、Mg<sup>2+</sup>含量时,为消除Fe<sup>3+</sup>的干扰,可采用的方法是()。
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pH值只适用于稀溶液,当[H<sup>£«<£¯sup>]>1mol£¯L时,就直接用H<sup>£«<£¯sup>的浓度表示。()
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莫尔法测定Cl<sup>-</sup>含量时,要求介质在pH=6.5~10.0范围内,若酸度过高,则会( )。
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用EDTA法测定Ca<sup>2+</sup>、Mg<sup>2+</sup>的含量时,要消除Fe<sup>3+</sup>的干扰,最有效、最可靠的方法是()
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HCl与HAc的混合溶液(浓度均为0.10mol·L<sup>-1</sup>),能否以甲基橙为指示剂,用0.1000mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液直接准确滴定其中的HCl?此时有多少HAc参与了反应(用 表示) ?
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pH=6.0的溶液中含有0.10mol·L<sup>-1</sup>的游离酒石酸根(Tart) ,计算此时lgK(CdY<sup>2-</sup>)。若Cd<sup>2+</sup>的浓度为0.010mol·L<sup>-1</sup>,能否用EDTA标准溶液准确滴定?
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用重铬酸钾法测定Fe<sup>2+</sup>,可选用下列哪种指示剂()
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用二分法求下面方程在(-10,10)之间的根:2x<sup>3</sup>-4x<sup>2</sup>+3x-6=0。
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用直角应变花测得构件表面某点处的应变为ε<sub>0°</sub>=400×10<sup>-6</sup>,ε<sub>45°</sub>=300×10<sup>-6</sup>,ε<sub>90°</sub>=100x10<sup>-6</sup>,材料的弹性模量E=200GPa,泊松比μ=0.3,试确定该点处的主应力大小及方位。
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火力发电厂点火油罐区防火堤内面积每400m<sup>2</sup>应配置1具()kg手提式干粉灭火器,当计算数量超过6具时,可采用6具.
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Cr<sup>3£«<£¯sup>、Al<sup>3£«<£¯sup>与EDTA反应速度慢,不能用EDTA标准溶液直接滴定。()
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用含有少量Ca<sup>2+</sup>离子的蒸馏水配制EDTA溶液,于pH=5.0时,用锌标准溶液标定EDTA溶液的浓度,然后用上述EDTA溶液,于pH=10.0时,滴定试样中Ca<sup>2+</sup>的含量,问对测定结果有无影响()
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用基准物NaCl配制0.1000mg/mlCl<sup>-</sup>的标准溶液1000ml,需称取NaCl的量为()
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用列表法求不定积分:∫(x<sup>2</sup>-2x=3)cos2xdx
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用EDTA滴定Ca<sup>2+</sup>、Mg<sup>2+</sup>时, 可以用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe<sup>3+</sup>,但不使用盐酸羟胺和抗坏血酸:在PH=1滴定Bi<sup>3+</sup>,可采用盐酸羟胺或抗坏血酸拖蔽Fe<sup>3+</sup>,而三乙醇胺和KCN都不能使用,这是为什么?已知KCN严禁在pH<6的溶液中使用,为什么?
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在含有Ag<sup>+</sup>、Ag(NH<sub>3</sub>)<sup>+</sup>和Ag(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub><sup>+</sup>的溶液中,用银离子选择性电极采用直接电位法测得的活度是()。
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Mn<sup>2+</sup>与配合剂反应形成有色配合物用摩尔比法测定其组成及稳定常数.为此,固定Mn<sup>2+</sup>浓度为2.00x10<sup>-4</sup>mol·L<sup>-1</sup>,而R的浓度则是变化的.用1cm比色皿在波长为525nm处测得如下数据:
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某介质的相对电容率,击穿电场强度为18x10<sup>6</sup>V.m<sup>-1</sup>,如果用它来作平板电容器的电介质
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