配制Fe<sup>2+</sup>标准溶液时,为防止Fe<sup>2+</sup>被氧化,应加入( )。
相似题目
-
配制Fe2+标准溶液时,为防止Fe2+被氧化,应加入()
-
配制Fe2+ 标准溶液时,为防止Fe2+ 被氧化,应加入( )
-
配制c(1∕2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)=0.1000mol∕L标准溶液,需量取()mL浓硫酸(相对密度为1.84g∕cm<sup>3</sup>)缓缓注入1000mL蒸馏水(或除盐水)中,冷却、摇匀,以()标定
-
以20cm<sup>3</sup>0.10mol·dm<sup>-3</sup>Fe<sup>3+</sup>的HCI溶液与40cm<sup>3</sup>0.050mol·dm<sup>-3</sup>SnCl<sub>2</sub>溶液相混合,平衡时体系的电势为(已知在1mol·dm<sup>-3</sup>HCl溶液中<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />)( )。
-
25℃时,在一混合溶液中,Ni<sup>2+</sup>和Fe<sup>3+</sup>的浓度分别为0.20mol·L<sup>-1</sup>和0.30mol·L<sup>-
-
计算在邻二氮菲存在下,溶液含H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>浓度为1mol·L<sup>-1</sup>时,Fe3+/Fe<sup>2+</sup>电对的条件
-
已知25℃时,E<sup>Θ</sup>(Fe<sup>3+</sup>/Fe<sup>2+</sup>)=0.77V,E<sup>Θ</sup>(Sn<sup>4+</sup>/Sn<sup>2+</sup>)=0.15V。今有一电池,其电池反应为2 Fe<sup>3+</sup>+Sn<sup>2+</sup>===Sn<sup>4+</sup>+2Fe<sup>2+</sup>,则该电池的标准电动势E<sup>Θ</sup>(298K)为( )。
-
在盐酸介质中,用KMnO<sub>4</sub>溶液滴定Fe<sup>2+</sup>时,需加入MnSO<sub>4</sub>,其主要作用是( )
-
用直接法配制1mg/mLCr<sup>6+</sup>标准溶液1000mL,需重铬酸钾(K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>0<sub>7</sub>)()
-
已知在1mol/L H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液中=1.45V、=0.68V,在此条件下,用KMnO<sub>4</sub>标准溶滴定Fe<sup>2+</sup>,其化学计量点的电位值为()。
-
配制氨基乙酸总浓度为0.1mol·L<sup>-1</sup>的缓冲溶液(pH=2.0)100mL,需氨基乙酸多少克?还需加多少毫升1mol·L<sup>-1</sup>酸或碱,所得溶液的缓冲容量为多大?
-
以甲基橙为指示剂,用氢氧化钠标准滴定溶液滴定三氯化铁溶液中少量的游离盐酸,Fe<sup>3+</sup>将产生干扰。加入下列哪一种溶液,可消除Fe<sup>3+</sup>的干扰()。
-
要配制标准的Fe<sup>2+</sup>溶液,最好的方法是将( )
-
配制aLbmol.L<sup>-1</sup>的H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液需浓度为c,密度为ρ的H<sub>2</sub>SO,溶液()
-
氧化还原滴定的指示剂在滴定终点时因与滴定操作溶液发生氧化还原反应而变色。为选择用重铬酸钾滴定亚铁溶液的指示剂,请计算出达到滴定终点<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-21/966877018126634.png' /><img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-21/966877031807417.png' />时Fe<sup>3+</sup>+e<sup>-</sup>=Fe<sup>2+</sup>的电极电势,由此估算指示剂的标准电极电势应为多大。
-
在1.00×10<sup>-3</sup>mol?L<sup>-1</sup>的酸性Fe<sup>3+</sup>溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe<sup>3+</sup>=Hg<sub>2</sub><sup>2+</sup>+Fe<sup>2+</sup>。若25℃达到平衡时,Fe<sup>3+</sup>和Fe<sup>2+</sup>的浓度各为4.6×10<sup>-5</sup>
-
生产易溶锰盐时硫化氢除去溶液中的Cu<sup>2+</sup>.Zn<sup>2+</sup>.Fe<sup>2+</sup>杂质离子,试通过计算说明,当MnS开始沉淀时,溶液中这些杂质离子的浓度(g.L<sup>-1</sup>)各为多少?
-
Co<sup>2+</sup>与SCN<sup>-</sup>生成蓝色若溶液也含Fe<sup>3+</sup>,为避免[Fe(NCS)<sub>n</sub>]<sup>3-n</sup>的红色
-
25℃时,CaF<sub>2</sub>饱和溶液的浓度为2.0×10<sup>-4</sup>mol·L<sup>-1</sup>.则25℃时CaF<sub>2</sub>的标准溶度积常
-
用含有少量Ca<sup>2+</sup>离子的蒸馏水配制EDTA溶液,于pH=5.0时,用锌标准溶液标定EDTA溶液的浓度,然后用上述EDTA溶液,于pH=10.0时,滴定试样中Ca<sup>2+</sup>的含量,问对测定结果有无影响()
-
已知25℃时.试计算25℃时电极Fe<sup>2+</sup>|Fe的标准电极电势.
-
用EDTA滴定Ca<sup>2+</sup>、Mg<sup>2+</sup>时, 可以用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe<sup>3+</sup>,但不使用盐酸羟胺和抗坏血酸:在PH=1滴定Bi<sup>3+</sup>,可采用盐酸羟胺或抗坏血酸拖蔽Fe<sup>3+</sup>,而三乙醇胺和KCN都不能使用,这是为什么?已知KCN严禁在pH<6的溶液中使用,为什么?
-
配制浓度为2.0mo/L下列物质溶液各5.0×10<sup>2</sup>ml,应各取其浓溶液多少毫升?(已知)①浓氨水(ρ=0.
-
采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时,因水中含有少量的Fe<sup>3+</sup>、Al<sup>3+</sup>,应加入()作掩蔽剂,滴定时控制溶液pH=()。
推荐题目
- ()并称为中国古代三大宫殿。
- 导致感染性休克的是()
- 《特种设备安全监察条例》规定,取得制造许可单位生产的特种设备必须符合()和国家有关标准的要求。
- 美国的保密法律法规有哪几部分构成?()
- 当客户反映电费发票上显示的峰、谷电量之和有可能与总电量有微小差别,通常是由抄表示数取整造成的,一般不超过()kWh,属正常情况。
- 汽车维修定额工时可由汽车维修业户根据实际维修时间进行适当调整。
- 在初始期,中国对于东南亚的研究主要集中在缅甸。
- 太阳系中唯一"躺着走"的行星是哪颗星()
- 心室肌细胞3期复极是由于( )。
- 《雷雨》中,五四新文学人物画廊里一个令人瞩目的具有强烈时代精神和个性特征的,具有“雷雨”般的性格的主人公形象是()