1mol乙炔最多可以与4molBr<sub>2<£¯sub>加成。（)
相似题目
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一定条件下，1mol下列物质与H2发生加成，需要H2最多的是（）。
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以20cm<sup>3</sup>0.10mol·dm<sup>-3</sup>Fe<sup>3+</sup>的HCI溶液与40cm<sup>3</sup>0.050mol·dm<sup>-3</sup>SnCl<sub>2</sub>溶液相混合，平衡时体系的电势为(已知在1mol·dm<sup>-3</sup>HCl溶液中<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />)( )。
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假设规定标准氢电极的电极电势（H<sup>+</sup>/H<sub>2</sub>)=1v，则测得下列原电池（一)Zn|Zn<sup>2+</sup>（1mol·
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计算在邻二氮菲存在下，溶液含H<sub>2<／sub>S0<sub>4<／sub>浓度为1mol·L<sup>－1<／sup>时，Fe3＋／Fe<sup>2＋<／sup>电对的条件
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一化合物（A)的分子式为C<sub>16</sub>H<sub>21</sub>,催化氧化可以吸收1mol,得到（A)先用臭氧处理,然后用Zn和
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1mol某烃完全燃烧可得到2molCO<sub>2</sub>；在一定条件下，1mol该烃能与2molH<sub>2</sub>发生加成反应，这种烃是（）
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胞浆中1mol乳酸彻底氧化为CO<sub>2</sub>，产生ATP的摩尔数是( )
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1mol琥珀酸脱氢生成延胡索酸时，脱下的氢通过呼吸链传递，在氧存在时，可生成ATP及H<sub>2</sub>O的量分别为( )
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碱度pH0.1mol/LNaOH（）0.1mol/LNH<sub>3</sub>&8226;H<sub>2</sub>O（）0.1mol/LNaHCO<sub>3</sub>（）
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已知在1mol/L H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液中=1.45V、=0.68V，在此条件下，用KMnO<sub>4</sub>标准溶滴定Fe<sup>2+</sup>，其化学计量点的电位值为（）。
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计算在1moL/LHClO<sub>4</sub>溶液中，用0.0200mol/LFe<sup>2+</sup>溶液还原等浓度的K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>至一半时的电位。(已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-16/974370763100089.jpg' />)
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向原电池（-)ZnIZn<sub>2</sub>（1mol/L)lCu<sub>2</sub>（1mol/L)|Cul)的正极中加入浓氨水，则该电池的电动势将（)。
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1摩尔水分子等于18g，（或1mol（H<sub>2</sub>O）=18g）（）
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计算在1mol/LH<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>介质中用KMnO<sub>4</sub>溶液滴定Fe<sup>2+</sup>溶液的K'等于多少？计量点时溶液中<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-16/974370804191439.jpg' />
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对于反应当反应进度为1mol时，以下叙述正确的是（)。A.消耗了1mol SO<sub>2</sub>（g)B.消耗了2 mol SO<sub>
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相同摩尔数的CO和水蒸汽在400K、1标准大气压下发生水煤气反应，最后达到1000K。若在1000K下达到化学平衡时反应物中CO为1mol,试计算此反应的反应热。(生成水煤气的反应: CO+H<sub>2</sub>O<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-09/971108251906217.png' />CO<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>)
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已知反应CO+½O<sub>2</sub>CO2在3000K时平衡常数K<sub>p</sub>=3.06。求1molCO和1mol空气中O<sub>2</sub>反应在3000K
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计算在H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>介质中,H+浓度分别为1mol.L<sup>-1</sup>和0.1mol·L<sup>-1</sup>的溶液中VO<sup>2+</sup>/vo<sup>2+</sup>电对的条件电极电位.（忽略离子强度的影响,已知φ<sup>θ</sup>=1.00V)
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用杂化轨道理论说明乙烷（C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>)、乙烯（C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>)、乙炔（C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>)分子的成键过程和各个键的类型。
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某物质的结构为，关于该物质的说法正确的是[ ]是苯的同系物 B．1mol该物质最多可以和4mol氢气发生加成反应某物质的结构为 ，关于该物质的说法正确的是 [ ]是苯的同系物 B．1mol该物质最多可以和4mol氢气发生加成反应 C．能发生加聚反应 D．分子中的所有原子无法处于同一平面
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298K时，铜片插入盛有1×10<sup>-8</sup>mol·L<sup>-1</sup>CuSO<sub>4</sub>溶液的烧杯中，锌片插入盛有1mol·L<sup>-1</sup>ZaSO<sub>4</sub>溶液的烧杯中，电对Cu<sup>2+</sup>/Cu与Zn<sup>2+</sup>/Zn组成铜锌原电池， 已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-25/985518975595917.png' />，求此时原电池的电动势比标准状态时的电动势()
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有一化合物分子式为C<sub>8</sub>H<sub>10</sub>，在铁的存在下与1mol溴作用，只生成一种化合物A，A在光照下与1mol氯作用，生成两种产物B和C，试推断A、B、C的结构。
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欲配制500mL0.1mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>溶液.约需称取Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>4</sub>·5H<sub>2</sub>O（M=248g·mol<sup>-1</sup>)晶体的质量为（)。
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分别计算在1mol·L<sup>-1</sup>HCl和1mol·L<sup>-1</sup>HC1-0.5mol·L<sup>-1</sup>H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>溶液中， 用0.1000mol·L<sup>-1</sup>K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>0<sub>7</sub>滴定20.00mL<sup>-1</sup>0.6000mol·L<sup>-1</sup>Fe<sup>2+</sup>时化学计量点的电势。如果在两种情况下都选用二苯胺磺酸钠作指示剂，哪种情况下误差较小？已知在两种条件下，Cr<sub>2</sub>0<sub>7</sub><sup>-</sup>/Cr<sup>3+</sup>的E<sup>θ</sup>=1.00V，指示剂的E<sup>θ</sup>=0.85V，Fe<sup>3+</sup>/Fe<sup>2+</sup>电对在1mol·L<sup>-1</sup>HCl中的E<sup>θ</sup>=0.70V， 而在1mol·L<sup>-1</sup>HCl-0.5mol·L<sup>-1</sup>H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>中的E”=0.51V.