电负性的一般规律是：金属元素的电负性大于2，非金属元素的电负性小于2.
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下列元素电负性大小顺序正确的是（）。
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元素电负性的一般规律中，金属元素的电负性<2.0，非金属元素的电负性>2.0。
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周期表中，电负性最大的元素是（）。
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氢键是H与电负性很大的元素原子间以共价键结合的同时又与另一个电负性小的元素原子间产生的吸引作用。
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A.E.Ringwood电负性法则适用于研究（）化合物的类质同象规律。
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统一周期自左向右，元素的电负性递减，这是元素电负性的一般规律。（）
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以下关于电负性一般性规律说法错误的是
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元素电负性的一般规律中，同一周期自左向右，元素的电负性递减。（）
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元素电负性的一般规律中，金属元素的电负性<2.0，非金属元素的电负性>2.0。（）
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元素电负性的一般规律中，金属元素的电负性2.0。（）
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【判断题】金属元素的电负性＜2.0,非金属元素的电负性＞2.0,这是元素电负性的一般规律。（)
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在元素周期表中，同·族的主族元素从上向下，原子半径（)，第一电离能（)、电负性（)，元素的金属性（)。
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元素的原子中电负性最大者为（）
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3.两元素的电负性差愈大，
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电负性最大的原子，第一电子亲和力最大的元素分别是（)。
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因Cl的电负性大于H的电负性，所以C<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>的极性大于C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>。（)
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设有元素A，B，C，D，E，G，M，试按下列所给的条件，推断它们的元素符号及在周期表中的位置（周期、族），并写出它们的价层电子构型。 （1）A，B，C为同一周期的金属元素，已知C有3个电子层，它们的原子半径在所属周期中为最大，并且A＞B＞C； （2）D，E为非金属元素，与氢化合生成HD和HE，在室温时D的单质为液体，E的单质为固体； （3）G是所有元素中电负性最大的元素； （4）M为金属元素，它有四个电子层，它的最高氧化值与氯的最高氧化值相同。
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元素电负性的一般规律中，金属元素的电负性＜2.0，非金属元素的电负性＞2.0。（)
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给出周期表中符合下列要求的元素的名称和符号：①电负性最大的元素②第一电离能最大的元素③最活泼的非金属元素④硬度最大的元素⑤密度最大的元素
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根据元素周期表找出:（I)H,Ar,Ag.Ba,Te.Au中最大的原子;（2)As,CaO,P,Ca,Se.Sn中电负性最大的原子。
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试写出下列元素基态原子的电子结构式，并给出原子序数和元素名称： （1）第4个稀有气体元素； （2）第四周期的第6个过渡元素； （3）4p轨道半充满的元素； （4）电负性最大的元素； （5）4f轨道填充4个电子的元素。
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4、非金属元素的电负性均大于2。
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研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：⑴O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题： ⑴O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________________。C 60 和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。 ⑵A为短周期金属元素，依据下表数据，A的基态原子的轨道表示式为 ________________________________。 电离能/kJ·mol －1 I 1 I 2 I 3 I 4 A 932 1821 15390 21771 ⑶过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。一般地，若为d 0 或d 10 排布时，无颜色；若为d 1 ～d 9 排布时，有颜色；如[Cu（）。 甲乙丙
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