腐蚀电势的值比金属-金属离子电对的平衡电势低，比去极化剂所在电对的平衡电势高。
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增加还原态的浓度时，电对的电极电势增大。
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在氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。
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增加还原态的浓度时，电对的电极电势减小。
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金属的共沉积仅取决于它们的标准电极电势、溶液中金属离子的活度。
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氧化还原滴定中，影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电势差，而与溶液的浓度几乎无关。
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有酸或碱参与氧化还原反应，溶液的酸度影响氧化还原电对的电极电势。
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已知金元素的电势图Au3+Au+Au，若能发生歧化反应，则其离子方程式是；而电对Au3+/Au的标准电极电势为（）
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改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大，就可以使氧化还原反应按正反应方向进行。
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已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V，在101.325KPa和298.15K时，测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V，则该电极溶液中离子浓度是多少？
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某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势会如何变化？
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在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断( )。
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25°C时将铂丝插入Sn4+ 和Sn2+ 离子浓度分别为0.1 mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为：
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从有关电对的电极电势判断氧化还原反应进行方向的正确方法是：
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增加溶液的离子强度，Fe3+／Fe2+电对的电势________________，若加入PO43-后Fe3+／Fe2+电对的电势________________，若加入F后Fe3+／Fe2+电对的电势________________，若加入1，10-邻二氮菲后，Fe3+／Fe2+电对的电势________________。
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pH的改变对所有电对的电极电势均有影响。（)
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计算MnO4-—MnO2电对的电极电势（pH=7)。
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随着氢离子浓度的增大,下列电对电极电势增大的是:
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5、若两电对的电子转移数分别为 1 和 2，为使反应完全度达到 99.9% 以上，则两电对的条件电势差应大于
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6、若两电对的电子转移数都为 1，为使反应完全度达到 99.9% 以上，则两电对的条件电势差应大于
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下列关于电对的电极电势的叙述中，正确的是（)。
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16、电对中的氧化态物质生成配离子会使电极电势升高。
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25°C时将铂丝插入Sn4+ 和Sn2+ 离子浓度分别为1 mol/L和01 mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为（）
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试写出下列各电对的电极反应式，并查表求出其电极电势值：
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1、不考虑阴极极化的情况下，阴极放电次序是：电极电势代数值大的电对的氧化态优先在阴极获得电子。
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