NH<sup>4£«<£¯sup>的摩尔质量为18g£¯mol。()
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铜离子选择型电极测定含Cu<sup>2+</sup>、Cu(NH<sub>3</sub>)<sup>2+</sup><sub>2</sub>和Cu(NH<sub>3</sub>)<sup>2+</sup><sub>4</sub>的溶液,测得的活度为______。
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计算25℃及标准压力时,氖的摩尔半动煽S<sub>t,m</sub>(氖的摩尔质量为20.18g·mol<sup>-1</sup>),并与实验值146.4J·K<sup>-1</sup>·mol<sup>-1</sup>比较.
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某矿样含有Au.取5.000g试样,溶样、定容至100mL,取试液10.00mL于50mL容量脱中,用罗丹明B与AuCl4-络阴离子缔合甲苯萃取光度法测定,等体积有机溶剂萃取一次,已知分配比为19.在波长564nm处,用2cm比色皿,测得金萃取物的吸光度为0.32.求旷样中Au的质量分数.(金萃取物的摩尔吸光系数为8X10<sup>4</sup>L.mol<sup>-1</sup>.cm<sup>-1</sup>,M<sub>Au</sub>=196.97g.mol<sup>-1</sup>)
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已知配离子[Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>的磁矩为零,则其空间构型和成键时中心原子提供的杂化轨道分别为( )。
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K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液的质量摩尔浓度为0.02mol·kg<sup>-1</sup>,其离子强度为( )。
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将40gNaOH(M=40g·mol<sup>-1</sup>)固体溶于162g水中配制成溶液.此溶液中NaOH的质量分数为();NaOH的摩尔分数为()。
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在测定一样品中某元素时,使用了甲、乙两种方法,分别测得两方法的摩尔吸光系数为1.1×10<sup>4</sup>和1.0×10<sup>4</sup>,对这两种方法的灵敏度的评价哪项正确()
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称取不纯的硫酸铵1.000g,以甲醛法分析,加入适量的甲醛溶液和0.3005mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液50.00mL,过量的NaOH再以0.2988mol·L<sup>-1</sup>HCl溶液16.54mL回滴至酚酞终点,计算(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>的质量分数.
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已知咖啡碱的摩尔质量为212g/mol,在λ<sub>max</sub>272nm处,ε<sub>max</sub>为1.35x10<sup>4</sup>。称取0.1300g咖啡碱配制成酸性溶液,稀释至500ml,用1cm的吸收池,在272nm处测得A为0.702。求咖啡碱的百分含量。
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某化合物相对分于质量是82,每摩尔该化合物可吸收2molH<sub>2</sub>,当它和Ag(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub><sup>+</sup>溶液作用时,没有沉淀生成:当它吸收1molH<sub>2</sub>时,产物为2,3-二甲基-1丁烯.写出该化合物的构造式.
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称取粗铵盐1.075g,与过量碱共热,蒸出的NH<sub>3</sub>以过量硼酸溶液吸收,再以0.3865mol·L<sup>-1</sup>HCI滴定至甲基红和溴甲酚绿混合指示剂终点,需33.68mLHCI溶液,求试样中NH<sub>3</sub>的质量分数和以NH<sub>4</sub>Cl表示的质量分数.
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称取Zn,Al试样0.2000g,溶解后调至pH为3.5,加入50.00mL,0.05132mol·L<sup>-1</sup>。EDTA煮沸,冷却后,加乙酸缓冲液(pH约5.5),以XO为指示剂,用0.05000mol·L,标准Zn<sup>2+</sup>溶液滴至红色,耗去Zn<sup>2+</sup>溶液5.08mL;然后加足量NH<sub>4</sub>F,加热至40摄氏度,再用上述Zn<sup>2+</sup>标液滴定,耗去20.70mL,计算试样中Zn,Al的质量分数。
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25°C时将电导率为0.141Sxm<sup>-1</sup>的KCI溶液装入一电导池中,测得其电阻为525W。在同一电导池中装入0.1molxdm<sup>3</sup>的NH4OH溶液,测得电阻为2030w。计算NH<sub>4</sub>OH的解离度a及解离常熟K。
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含有Fe<sup>3+</sup>、Mg<sup>2+</sup>的溶波中,若使NH<sub>3</sub>H<sub>2</sub>O浓度为0.10mol·L<sup>-1</sup>,[NH<sub>4</sub><sup>+</sup>]=1.0mol·L<sup>-1</sup>,能使Fe<sup>3+</sup>、Mg<sup>2+</sup>分离完全吗?
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25℃时,已知NH<sub>4</sub><sup>+</sup>的pK<sub>a</sub>=9.24,则NH<sub>3</sub>的pK<sub>b</sub>为()。
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离子NH<sup>4+</sup>中,氮原子的氧化数为-3,其共价数为4。()
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碱式盐是电离时生成的()除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子(或NH<sub>4</sub><sup>+</sup>)的盐
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欲以氨水及固体NH<sub>4</sub>Cl为原料,配制pH=9.30的缓冲溶液1000mL,要求(NH<sub>3</sub>)=0.30mol·L<sup>-1</sup>,需质量分数为25%、密度为0.91g·cm<sup>-3</sup>的氨水多少毫升?
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若在合成某有机化合物之后进行水蒸气蒸馏,混合物的沸腾温度为95℃,实验时的大气压力为9.92×10<sup>4</sup>Pa,95℃时水的饱和蒸气压8.45×10<sup>4</sup>Pa,馏出物经分离称重,已知水的质量分数为0.45.试估计此化合物的摩尔质量.
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某原电池的一个电极由锌片插到0.10mol·dm<sup>-3</sup>ZnSO<sup>4</sup>溶液中构成:另一个电极由锌片插到混合溶液中构成,该溶液的c([Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub><sup>3+</sup>)=0.10mol·dm<sup>-3</sup>c(NH<sub>3</sub>)=1.0mol·dm<sup>-3</sup>。测得原电池的电动势为0.278V,试求[Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>的K<sub>稳</sub>。
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根据酸碱质子理论,NH<sup>4</sup><sup>+</sup>为()
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某水溶液,在200g水中含有120g蔗糖QM=342),其密度为1.022gmL<sup>-1</sup>,试计算蔗糖的摩尔分数,质量摩尔浓度和物质的量浓度。
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甲醛法测定NH<sub>4</sub><sup>+</sup>时,NaOH与NH<sub>4</sub><sup>+</sup>的物质的量比为()。
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在693K和723K下氧化汞分解为汞蒸气和氧的平衡总压分5.16*10<sup>4</sup>和1.08*10<sup>5</sup>Pa,求在该温度区域内分解反应的标准摩尔焓和标准摩尔熵变。
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