下列反应能自发进行：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu A．a＞b＞C B．c＞b＞a C．b&g

相似题目

• 下列反应能自发进行：（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）Cu2++Fe=Fe2++Cu由此比较a．的代数值大小顺序为（）。

  A . c>b>a B . b>a>c C . a>c>b D . a>b>c

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• 反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为（）。（φ°Cu2+/Cu＝0.337V，φ°Fe3+/Fe2+＝0.77V）

  A . 向左 B . 向右 C . 已达平衡 D . 无法判断

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• 某反应在298K标准状态下不能自发进行，但当温度升高到一定值时，反应能自发进行，则符合的条件是（）。

  A . ΔrHθm＞0，ΔrSθm＞0 B . ΔrHθm＞0，ΔrSθm＜0 C . ΔrHθm＜0，ΔrSθm＞0 D . ΔrHθm＜0，ΔrSθm＜0

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• 反应Sn 2+ +2Fe 2+ =Sn 4+ +2Fe 2+ 能自发进行，将其设计为原电池，电池符号为：（） https://assets.asklib.com/psource/2016071715591344850.jpg

  A . A B . B C . C D . D

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• 下列反应能自发进行2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（）

  A . c>b>a B . b>a>C C . a>c>b D . a>b>c

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• 下列反应能自发进行（）2Fe3}++Cu=2Fe2++Cu2+

  A . c>b>a B . b>a>c C . a>c>b D . a>b>c

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• 已知下列电极反应均按正方向进行2I - +2Fe 3+ ＝2Fe 2+ +I 2 （1） Br 2 +2Fe 2+ ＝2Fe 3+ +2Br - （2） 由此判断电对的电极电位数值符合由大到小排列顺序为（）。 https://assets.asklib.com/psource/2016071717174949364.jpg

  A . A B . B C . C D . D

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• MgCO3(s) ＝ MgO(s) + CO2(g)的ΔrHmӨ = 100.6 kJ⋅mol-1，ΔrSmӨ = 174.9 J⋅mol-1⋅K-1，该反应能自发进行的温度条件是

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• .已知标态下反应MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O 和2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+均可自发进行，则电对标准电极电势最小的是 。

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• 下列各组自由离子的顺磁磁矩从小到大变化顺序，正确的是 （)A．Cu2+2+2+B．Cr2+2+3+C．Cr2+2+2+D

  下列各组自由离子的顺磁磁矩从小到大变化顺序，正确的是 () A．Cu2+2+2+ B．Cr2+2+3+ C．Cr2+2+2+ D．Ti2+3+2+

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• 在标准状态下，下列反应均向正方向进行： Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O 2Fe3++Sn2+===2Fe2++Sn4+ 则它们中最强氧化剂是________________，最强还原剂是________________。

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• 反应Cu+2Fe3+→Cu2++2Fe2+正向进行，说明Fe3+的氧化性大于Cu2+，金属Cu的还原性大于Fe2+。（)

  反应Cu+2Fe³⁺→Cu²⁺+2Fe²⁺正向进行，说明Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺，金属Cu的还原性大于Fe²⁺。( )

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• 已知V，V，则原电池反应 2Fe3++2I-====2Fe2++I2的标准电动势值为（)。 （A) 1.00V （B) -0.23V （C) 0.23V

  已知<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />V，<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />V，则原电池反应 2Fe³⁺+2I^-====2Fe²⁺+I₂的标准电动势值为( )。 (A) 1.00V (B) -0.23V (C) 0.23V (D) -1.00V

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• 下列反应能自发进行2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺（）

  A．c＞b＞a B．gt;a＞C C．a＞c＞b D．a＞b＞c

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• 反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为。（Φ0Cu2+/Cu=0.337V,Φ0Fe3+/Fe2+=0.77V）（）

  A．向左 B．向右 C．已达平衡 D．无法判断

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• 计算下列反应在298.15K下的，并判断哪些反应能自发向右进行。

  计算下列反应在298.15K下的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-23/985344932367932.png' />，并判断哪些反应能自发向右进行。 <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-23/985344962495836.png' />

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• 若已知下列反应在标准状态下均可正向自发进行：Cu2++Sn2+==Cu+Sn4+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+设j0cu2+/Cu=a，j0Sn4+/Sn2+=b，j0Fe3+/Fe2+=c，则有关j0的大小顺序为()

  A．a＞b＞c B．c＞b＞a C．a＞c＞b D．c＞a＞b

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• 反应Sn²⁺+2Fe²⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺能自发进行，将其设计为原电池，电池符号为：（）<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/18594001-18597000/18596430/2016071715591344850.jpg' />

  A．A B． B C． C D． D

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• 反应能自发进行，在某温度下平衡常数为。若将该反应组成原电池，该电池的标准电动势是（）V

  A．1.2 B．0.12 C．0.07 D．0.24

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• 下列反应能自发进行2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu2++Fe=Fe2++Cu 由此比较，a. φ Fe3+/Fe2+ 、b. φCu2+/Cu、C. φFe2+/Fe的代数值大小顺序应为：

  A．c＞b＞a B．b＞a＞c C．a＞c＞b D．a＞b＞c

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• 反应2NOCI（g)→2NO（g)+Cl2（g)在200°C下的动力学数据如下：反应开始只有NOCI,并认为反应能进行到

  反应2NOCI(g)→2NO(g)+Cl2(g)在200°C下的动力学数据如下： <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-10/963236610181912.png' /> 反应开始只有NOCI,并认为反应能进行到底。求反应级数n及速率常数k。

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• 已知298K时，将反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋组成原电池，已知标准电极电势（Fe3＋／Fe2＋)=0.771V和（Fe2＋／Fe)=－0.440V，则下列说法错误的是（)。

  A．电对Fe3+/Fe2+做正极 B．反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040 C．电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2)，Fe3+(c3)|Pt() D．电池的标准电动势为0.331V

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• 已知反应，该反应能自发进行的温度条件是（)。A. T＞575 K B. T＜575 KC. T＞0.575 K D.任何温度都

  已知反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-31/967738460854893.png' /><img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-31/967738472820578.png' />，该反应能自发进行的温度条件是()。 A. T＞575 K B. T＜575 K C. T＞0.575 K D.任何温度都可以

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• 分别计算反应：（1)4Cu+O₂（g)=2Cu₂O（s);（2)2Fe+O₂（g)2FeO（3)，在873.15K、标准状态下

  分别计算反应：(1)4Cu+O₂(g)=2Cu₂O(s);(2)2Fe+O₂(g)2FeO(3)，在873.15K、 标准状态下反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-15/969027013046657.png' />(873.15K)的值，并比较Cu、Fe在该温度下与O₂的结合能力的大小。

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