浓度(单位mol/l)相等的一元酸和一元碱反应后呈中性。()
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已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数K为:()
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已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0,则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是()。
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已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数Ka为()
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1moL锌分别与足量的一元酸、二元酸和三元酸进行反应,所生成氢气的体积比为1﹕2﹕3。
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已知浓度为0.01mol/L的某一元酸溶液的pH值为5.5,则该溶液的解离常数为()。
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用0.1000mol/LHCl滴定30.00mL同浓度的某一元弱碱溶液,当加入滴定剂的体积为15.00mL时,pH为8.7,则该一元弱碱的pKb是()。
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已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数Ka为:()
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1mol锌与足量的一元、二元、三元酸反应,生成氢气的体积比为1:2:3。
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一元弱酸溶液的氢离子浓度与酸的浓度相等。
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已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L,pH=4.55,则其解离常数Ka为()。
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某一元弱酸,浓度为0.1mol・L-1,该溶液的pH=5.15,该一元弱酸的Ka值是()。
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用0.1mol/L的NA、OH滴定0.1mol/L的HA、C、(pKA、=4.7)时的pH突跃范围为7.7~9.7,由此可推断,用0.1mol/L的NA、OH滴定pKA、=3.7的0.1mol/L的某一元酸的pH突跃范围为()
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已知0.1mol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.1mol/LNaR溶液的pH为()。
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用0.10 mol/L NaOH滴定0.10 mol/L HAc(pKa= 4.7)时的突跃范围为7.7~9.7,则用0. 10 mol/L NaOH滴定pKa= 3.7浓度0.10 mol/L一元酸时的突跃范围为( )。
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某一元弱酸的Ka=1.0×10-7,0.1 mol·L-1该弱酸溶液的解离度为 ()
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已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数K为()
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强碱(酸)滴定一元弱酸(碱),就可以直接准确滴定。如果用K表示滴定反应的形成常数,那么该反应的应
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某一元弱碱的c(OH-)=0.0001mol/L,该弱碱的浓度()A. 大于0.0001mol/LB. 小于0.0001mol/LC. 等于
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1、已知0.01mol/L一元弱碱 NaB 溶液的pH值为8.0,则0.10mol/L HB 溶液的pH值为()。
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已知298.15K时,浓度为0.01mol/L的某一元弱酸的pH=4.0,当把该酸溶液稀释后:()。
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浓度为0.10 mol·L-1的某一元弱酸,当解离度为1.0% 时,溶液中的OH-浓度 为()。
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已知某一元弱酸的浓度为0. 010mol/L,pH=4. 55,则其电离常数为()
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1、25℃时,某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1,已知pKa=3.75。 (1)求该溶液pH。 (2)若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。 (3)若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。
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7、已知有如下几种pH最简公式(1)一元弱酸(2)一元弱碱(3)两性物质(4)缓冲溶液 等体积等浓度的H2CO3和NaOH反应后,应用公式________计算。
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