在298K和标准状态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温时仍为非自发的反应是（)。

相似题目

• 298K时反应 https://assets.asklib.com/images/image2/2017051113525169126.jpg 的△ r G θ =-10kJ·mol -1 已知，298K时A、B、C、D皆为气体，当由等物质的量的A和B开始反应时，则达到平衡时混合物中可能（）。

  A . 无C和D B . 无A和B C . A和B、C及D都有，A和B的量大于C和D的量 D . A和B、C及D都有，但C和D的量大于A和B的量

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• 有A、B、C、D四个反应，在298K时反应的热力学函数分别为 https://assets.asklib.com/psource/2014111510304473492.jpg 则在标准状态下，任何温度都能自发进行的反应是（），任何温度都不能自发进行的反应是（）。

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• 298K时，标准态下Cu2++FeαCu+Fe2+达到平衡时，则此反应的等于（）。（已知：）

  A . 2×0.787/0.0592 B . 0.787/0.0592 C . 0.0592×0.787/2 D . 0.0592/0.787

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• 某反应在298K标准状态下不能自发进行，但当温度升高到一定值时，反应能自发进行，则符合的条件是（）。

  A . ΔrHθm＞0，ΔrSθm＞0 B . ΔrHθm＞0，ΔrSθm＜0 C . ΔrHθm＜0，ΔrSθm＞0 D . ΔrHθm＜0，ΔrSθm＜0

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• 利用给定的下列热力学数据估算合成氨反应： N2（g）+3H₂（g）→NH（₃g） 计算：在698K时的标准平衡常数。 已知数据（298K） https://assets.asklib.com/images/image2/2018071110310042766.jpg

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• 计算温度高于298K的半电池反应的标准电极电位的方法有（）。

  A . 用电子的热力学性质计算 B . 根据海尔根孙公式进行计算 C . 与标准氢电极加在一起计算 D . 根据氢气的燃烧热进行计算

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• 已知某反应在298K时的Kc1=5，398K时Kc2=11，则反应的△rHθ值正确的为（）。

  A . ＜0 B . ＞0 C . 等于零 D . 不一定

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• 反应 MgO(s)+CO2(g)在高温下正向反应自发进行, 其逆反应在298K时自发, 近似判断逆反应的 与 是http://p.ananas.chaoxing.com/star3/origin/809291a33051140f346ebb74c8d97a28.png

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• 通过计算说明，反应在标准状态时能否自发进行？已知（Fe3＋／Fe2＋)=0.77V，（I2／I－)=0.535V。

  通过计算说明，反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/6444001-6447000/3d820583009336c193e102c35b60413b.jpg' />在标准状态时能否自发进行？已知<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V，<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(I₂/I^-)=0.535V。

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• 25℃时反应并已知各物质的标准生成吉布斯函数为:计算:（2)反应并判断时反应能否自发进行.

  25℃时反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-20/969454281670683.png' /><img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-20/969454301485817.png' />并已知各物质的标准生成吉布斯函数为: <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-20/9694543151816.png' /> 计算:<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-20/969454359659144.png' /> (2)反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-20/969454350188602.png' />并判断<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-20/969454384147545.png' />时反应能否自发进行.

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• 【论述题】已知在298K时,反应: (1) (2) (3) (4) 求反应(5) 的 (50.0分)

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• 已知在298K和标准压力下，反应C(金刚石)+0.5O2(g)=CO(g)的标准摩尔焓变为ΔrHmӨ，则该ΔrHmӨ值与下述哪个焓变相当：

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• 已知反应A=B在298K时k_正=100k_逆。正逆反应活化能的关系为（).

  A.E_n正＞E_n逆 B.E_n正＜E_n逆 C.E_n正=E_n逆 D.不确定

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• 7．反应MgCl2（s) = Mg（s) + Cl2（g), ΔrHmy＞0,标准状态下， 此反应：（） A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任何温度均自发 D. 任何温度均不可能自发

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• 写出下列各电池的电池反应,计算298K时各电池的电动势E及各电池反应的Δ_tG_m,并指明各电池反应能否自发进行.所需数据可查表.

  <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-21/969558930754882.png' />

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• （1)计算298K下反应:的并判断在标准状态下反应向何方进行.（2)计算298K反应:并判断反应方向.

  (1)计算298K下反应:<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-19/97463535175495.png' />的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-19/974635373849214.png' />并判断在标准状态下反应向何方进行. (2)计算298K反应:<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-19/974635419151805.png' />并判断反应方向.

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• 一定温度下，某反应的标准平衡常数 讨论题：反应CO（g)+1/2O2（g)=CO2（g)在温度T时 KӨ=1.0×1045，不必计算，试回答下列问题： （1)该反应在温度T时 能否自发进行？为什么？ （2)该反应就熵增加还是熵减少？为什么？ （3)该反应的正向是吸热还是放热？为什么？

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• 5、标准状态下，某反应在任意温度均正向自发进行，若温度升高，该反应平衡常数

  A．增大 B．减小且大于1 C．减小且趋于0 D．不变

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• 标准状态下,等温等压不作非体积功时，某反应的△rHm＜0, △rSm＞0,则该反应在任何温度下都能自发进行（）

  是 否

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• 在标准状态下，某反应的ΔrGmΘ，正向反应不自发，加入催化剂后该反应的活化能大大降低，则正向反应ΔrGmΘ（）（填“＞0”、“＜0”或“不变”）

  A．不变 B．＜0 C．＞0 D．＝0

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• 下列电池在298 K时,液体接界处 。已知 （1) 写出电池反应;（2)计算298K时的液接电势和电池总电动

  下列电池在298 K时,液体接界处<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956421474020238.png' />。 <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956421481387431.png' /> 已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956421495094327.png' />(1) 写出电池反应;(2)计算298K时的液接电势和电池总电动势。

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• 已知298K时，将反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋组成原电池，已知标准电极电势（Fe3＋／Fe2＋)=0.771V和（Fe2＋／Fe)=－0.440V，则下列说法错误的是（)。

  A．电对Fe3+/Fe2+做正极 B．反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040 C．电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2)，Fe3+(c3)|Pt() D．电池的标准电动势为0.331V

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• 某化学反应在温度T、标准状态下自发进行，已知则温度T时此反应的

  某化学反应在温度T、标准状态下自发进行，已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973330839314335.png' />则温度T时此反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973330849770933.png' />

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• 将下列非氧化还原反应设计成为两个半电池反应，并利用本书附录中标准电极电势表的数据，求出298K时反应的平衡常数K^θ。

  <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-12/974062474045598.png' />

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